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5.实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列问题:
(1)请补充完整该实验的实验步骤:
①计算;②称量NaCl固体29.3 g;③溶解;④移液;⑤洗涤;⑥定容;⑦摇匀.
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒,还缺少的仪器是500ml容量瓶、胶头滴管.
(3)如图是该同学转移溶液的示意图,图中有两处错误,请写出:①应用500ml容量瓶;②移液时未用玻璃棒引流.
(4)在配制过程中,下列操作会引起浓度偏小的是ABCF(可多选).
A.在烧杯中溶解溶质,搅拌时不慎溅出少量溶液
B.未将洗涤烧杯内壁和玻璃棒的溶液转移入容量瓶
C.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,发现液面低于刻度线,在加水至刻度线
D.将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时,有少量溅出
E.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水
F.容量瓶中液面将达到刻度线时,仰视刻度线.

分析 (1)根据溶液的配制原理可知,用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀;
(2)根据配制一定物质的量浓度的溶液的具体操作步骤,选择所需的仪器;
(3)依据容量瓶的构造及使用方法解答;
(4)根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断.

解答 解:(1)m=nM=CVM=1.00mol/L×0.5L×58.5=29.25g≈29.3g,根据溶液的配制原理可知,用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量29.3g、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀;
故答案为:29.3;溶解;洗涤;定容;
(2)称量需用药匙取氯化钠,溶解需要用烧杯,玻璃棒搅拌,移液用到500ml容量瓶,转移过程中用玻璃棒引流,最后用胶头滴管定容.
故还需仪器为500mL容量瓶、胶头滴管;
故答案为:500mL容量瓶;胶头滴管;
(3)配置500mLNaCl溶液应选择500ml容量瓶;容量瓶颈比较细,向容量瓶中转移液体时,要用玻璃棒来引流;
故答案为:应用500ml容量瓶;移液时未用玻璃棒引流;
(4)依据C=$\frac{n}{V}$分析,凡是能够使n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小,反之,溶液的浓度偏大;
A.在烧杯内溶解溶质,搅拌时不慎溅出少量溶液,导致溶质的物质的量n偏小,溶液的浓度偏低,故A正确;
B.未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶,导致部分溶质部分损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏小,故B正确;
C.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,发现液面低于刻度线,在加水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故C正确;
D.将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时,有少量溅出,无影响,故溶液的浓度不变,故D错误;
E.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水,无影响,故溶液的浓度不变,故E错误;
F.将容量瓶中液面将达到刻度线时,仰视刻度线和液面,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故F正确,
故答案为:ABCF.

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析,明确配制原理和实验步骤是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列表示物质结构的化学用语或说法中,正确的是(  )
A.中子数为8的氮原子:${\;}_{8}^{15}$N
B.次氯酸的电子式:
C.PCl5分子的每个原子都满足8电子稳定结构
D.用电子式表示NaCl的形成过程:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法正确的是(  )
A.蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其变性
B.蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
C.顺-2一丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
D.石油的分馏和煤的于馏均属于化学变化

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

3.下列说法正确的是(  )
A.常温下,苯酚易溶于水
B.苯酚俗称石炭酸,具有微弱的酸性,能与碳酸钠溶液反应
C.能与FeCl3溶液作用显紫色的有机物一般含有酚羟基
D.洒落皮肤上的苯酚可以用氢氧化钠稀溶液洗涤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.依据下列实验现象,不能得出对应结论的是(  )
实验现象结论
A室温下测0.1mol•L-1醋酸pHpH≈3.3醋酸是弱酸
B向2mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中
i.滴加几滴同浓度的MgSO4溶液
ii.再滴加几滴同浓度FeCl3溶液

i.产生白色沉淀 ii.产生红褐色沉淀

溶解度:Fe(OH)3<Mg(OH)2
C常温下,将CO2通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊酸性:碳酸>苯酚
D将少量溴乙烷与NaOH溶液共热,冷却、HNO3酸化后,滴加AgNO3溶液淡黄色沉淀证明含有溴元素
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

10.某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol•L-1 Na2CO3溶液,请回答有关问题.
实验步骤有关问题
(1)计算所需Na2CO3的质量需要Na2CO3的质量为10.6g.
(2)称量Na2CO3固体称量过程中主要用到的仪器是托盘天平、砝码、药匙.
(3)将Na2CO3加入100mL烧杯中为加快溶解速率,可采取的措施是用玻棒搅拌或加热
(4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出,应采取的措施是用玻璃棒引流
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是当加水璃刻度线1-2cm时改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切
你认为按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度是否为0.200mol•L-1,请说明理由.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.某实验需要80ml.0.500mol/LNa2CO3溶液.某同学用碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)来配制所需溶液,现提供以下仪器:
①带有刻度的250mL烧杯  ②100mL量筒  ③细口试剂瓶  ④胶头滴管  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平(带砝码及两张质量大小相等的纸)⑦标签纸  ⑧药匙
请回答下列问题:
(1)还缺少的仪器是500mL容量瓶.
(2)需要称取碳酸钠晶体的质量为14.3g.
(3)实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是搅拌,引流.
(4)配制过程中有一个步骤是洗涤,其操作是用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次.
(5)配制0.500mol/L的Na2CO3溶液时,下列因素会导致所配溶液浓度偏低的是AC(填字母).
A.称量时,左盘砝码,右盘药品
B.定容时,俯视读取刻度
C.定容时加水超过刻度线,立即用干净的胶头滴管将多余的溶液吸出
D.使用部分风化的碳酸钠晶体来配制溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.图1是元素周期表的一部分,根据①~⑨在周期表中的位置按题目要求回答:
(1)在①至⑨号元素中,非金属性最强的元素是F(填元素名称).
(2)请画出③号元素的原子结构示意图
(3)④⑤号元素的气态氢化物中最稳定的是HF(用化学式表示).
(4)图2所示的模型表示的分子中,可由①、②形成的是bd(填选项序号).
(5)元素⑥⑦⑧的最高价氧化物对应水化物,按碱性从强到弱的顺序排列是NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3(用化学式表示).
(6)元素①和③形成的化合物的电子式是3H•+,元素⑥和⑨形成的化合物中含有离子键.
(7)为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律,设计了图2装置进行实验,请回答:
i.仪器A的名称是分液漏斗,A中发生的反应是(用离子方程式表示)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
ii.棉花浸有的NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
iii.为验证溴与碘非金属性强弱:通入少量⑨的单质,充分反应后,将A中液体滴入试管内,取下试管,充分振荡,静置,可观察到溶液分层,上层几乎无色,下层呈紫红色.
iv.上述ⅦA族元素,非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.在其它条件不变时,10℃时以某物质表示的反应速率为3mol•(L•s )-1,已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍,则温度为50℃时,该反应的速率为(  )
A.48 mol•(L•s )-1B.36 mol•(L•s )-1C.24 mol•(L•s )-1D.12 mol•(L•s )-1

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