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    【题目】溴乙烷是一种难溶于水、密度约为水的密度的1.5倍、沸点为38.4℃的无色液体.实验室制取溴乙烷的反应如下:NaBr + H2SO4(浓) NaHSO4+HBr；CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br + H2O

    已知反应物的用量：①NaBr(s) 0.3 mol.②浓硫酸36 mL (98%.密度.84 g·cm3). ③乙醇0.25 mol.④水25 mL.其中乙醇的密度为水的密度的4/5.

    试回答:

    （1）选择上图中必要的实验仪器安装制取和收集溴乙烷的装置，要求达到安全、担失少、不污染环境的目的.有关仪器(相关胶塞上己打合适的孔，胶管未画出)的连接顺序为__(填字母).

    （2）若试剂加入过快.可看到烧瓶内有红棕色气体产生.写出反应的化学方程式:________。

    （3）判定有溴乙烷生成的现象是____________________________。

    （4）从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷，可以加入______(A. NaOH溶液 B.CCl4 C. NaHSO3溶液)，本操作中通常使用的仪器是__________.

    （5）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷____________g(保留三位有效数字).

    【答案】 B-F-C-D 2NaBr+2H2SO4Na2SO4+2H2O+SO2↑+ Br2↑ 烧杯底部有油状液体聚集 C 分液漏斗 16.4

    【解析】(1)甲、乙是作为溴乙烷的制取装置供选用的，应考虑实验中液体的体积应介于烧瓶容积的到之间为宜。0.25 mol乙醇的体积为，约为14 mL。三种液体混合后，不考虑混合时液体的体积变化。Ｖ(总)=36 mL+25 mL+14 mL=75 mL。这一体积超过了甲装置烧瓶容积的，故应选择乙装置。副产物HBr极易溶于水，为有利于蒸气的吸收，并防止倒吸，采用倒置漏斗的方式。故连接顺序为：B-F-C-D；（2）若试剂加入过快，反应温度过高时，浓H2SO4将部分HBr氧化为红棕色的溴蒸气，可看到烧瓶内有红棕色气体产生，反应的化学方程式为：2NaBr+2H2SO4 Na2SO4 +2H2O+SO2↑+ Br2↑；（3）判定有溴乙烷生成的现象是烧杯底部有油状液体聚集；(4)除去溶于溴乙烷中的溴时，应加入稀NaOH溶液振荡洗涤，反应的化学方程式为2NaOH+Br2 =NaBr+NaBrO+H2O，之后用分液漏斗分液，除去水层；(5)n(H2SO4)= =0.66 mol,从反应NaBr + H2SO4(浓) NaHSO4+HBr可以判断生成HBr为0.3mol，从反应CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br + H2O判断HBr过量，所以CH3CH2Br理论产量为0.25 mol×109g/mol =27.25 g，实际产量为：27.25 g×60％=16.4g。

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    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    C

    N

    O

    Ne

    3

    Na

    Mg

    Al

    Si

    S

    Cl

    （1）空气中含量最多的气体是____________；

    （2）化学性质最不活泼的单质是 _________；

    （3）Mg的原子结构示意图为_____________；

    （4）C与O中，原子半径较小的是________ ；

    （5）常用于制造光导纤维的是___________

    （6）组成物质种类最多的元素是_________；

    （7）H2S和H2O中，热稳定性较弱的是_________；

    （8）元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________

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    （1）滴定过程中反应的离子方程式为_____________。

    （2）滴定终点的判断方法是______________。

    （3）若滴定终点时平均消耗20.00mL标准溶液，该样品中NaNO2的质量分数为___________。

    （4）下列操作中可能使测定结果偏高的是______________。

    A.滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴

    B.滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡

    C.滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终点平视刻度线

    D.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测液进行滴定

    （5）该小组还想设计实验证明：酸性条件下NaNO2具有氧化性，实验操作为___________。

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