【题目】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,工业大规模生产前,实验室先按如下流程进行模拟制备少量Mg(ClO3)2·6H2O:
已知:①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图。
(1)卤块中加H2O2的目的是________________,写出该反应的离子方程式__________________。
(2)加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何检验SO42-已沉淀完全?_________________。
(3)常温下,加MgO调节pH=4后溶液中c(Fe3+)=___________(已知Ksp[Fe(OH)3=4×10-38],过滤所得滤渣的主要成分有______________。
(4)加入NaClO3饱和溶液公有NaCl晶体析出,写出该反应的化学方程式:___________,请利用该反应,结合上图,制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为:
①取样,加入NaClO3饱和溶液充分反应;②蒸发结晶;③___________;④冷却结晶;⑤过滤、洗涤,获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
【答案】 将Fe2+氧化为Fe3+ 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 静置,取上层清液加入BaCl2,若无白色沉淀,则SO42-沉淀完全 4×10-8 BaSO4和Fe(OH)3 MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓ 趁热过滤
【解析】(1)卤块中加H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;(2)检验硫酸根离子是否除净的方法:静置,取上层清液加入BaCl2,若无白色沉淀,则SO42-沉淀完全;(3)常温下,加MgO调节pH=4,c(OH-)=10-10mol/L,Ksp[Fe(OH)3= c(Fe3+) c3(OH-)= c(Fe3+)(10-10mol/L)3=4×10-38,,c(Fe3+)=4×10-8 mol/L,加入氧化镁,调节溶液的pH为4,此时铁离子形成了沉淀氢氧化铁,钡离子已经和硫酸根离子只碱反应生成了硫酸钡沉淀,则过滤所得滤渣的主要成分有BaSO4和Fe(OH)3;(4)加入NaClO3饱和溶液仅有NaCl晶体析出,则另外生成Mg(ClO3)2,反应的化学方程式为:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓;根据物质的溶解度大小,溶液获得晶体的方法:蒸发结晶;趁热过滤;冷却结晶。
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【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)
后使用。请回答下列问题:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_____mol·L-1。
(2)取用任意体积的该盐溶液时,下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。
A.溶液中NaClO的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中NaClO的摩尔质量 D.溶液的密度
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。
①如图所示的仪器中,有些是不需要,配制上述溶液还需要_____________玻璃仪器
②需要称量NaClO固体的质量为_______ g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制200 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为________ mol·L-1。
②需用浓硫酸的体积为________ mL。
③若所配制的稀硫酸浓度偏小,则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水 B.量取浓硫酸时,仰视液体的凹液面
C.未冷却,立即转移至容量瓶定容 D.定容时,仰视溶液的凹液面
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【题目】摩尔质量是 ______ 的物质所具有的质量符号: ______ 单位: ______ 或 ______ .
A. 单位物质的量;M;;
B. 物质的量;m;;
C. 单位物质的量;m;g;
D. 物质的量;M;;kg
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【题目】德国化学家哈伯因研制合成氨作出重大贡献而获得1918年诺贝尔化学奖,如今可以用电化学的方法合成氨,装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误的是( )
A. Pd电极b为阴极 B. 阴极的反应式为:N2+6H++6e-=2NH3
C. H+由阳极向阴极迁移 D. 陶瓷可以隔离N2和H2
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【题目】下列各组离子一定能大量共存的是( )
A. 在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣
B. 在pH=0的溶液中:K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
C. 在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣
D. 在c(H+)=10﹣13mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
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【题目】欲除去甲烷中混有的乙烯,得到纯净的甲烷,最好依次通过( )
A.溴水,烧碱溶液,浓H2SO4
B.酸性KMnO4溶液,浓H2SO4
C.澄清石灰水,浓H2SO4
D.浓H2SO4 , 酸性KMnO4溶液
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【题目】某实验兴趣小组利用下列实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验,有关说法不正确的是
A. 打开K1,关闭K2,将注射器的活塞往外拉一小段,然后松开,活塞复原,说明装置气密性良好
B. 打开K1,推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时,产生大量的白色烟雾
C. 充分反应后,关闭K1,打开K2,可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内
D. 实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置
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【题目】中科大发现了人工合成金刚石的新方法,化学原理为:Na+CO2C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),这种合成具有深远的意义。下列说法不正确的是
A. 该反应中,钠作还原剂,二氧化碳作氧化剂
B. 每生成1mol Na2CO3时,共转移4mol电子
C. 该反应中Na2CO3是氧化产物
D. 还原性Na大于C
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