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    7．下列贮存化学试剂的方法正确的是（　　）
    A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处
    B．溴水存放在带玻璃塞的无色试剂瓶中
    C．烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
    D．金属钠保存在煤油中

    分析 A．液体放在细口瓶中，见光易分解的放在棕色瓶中；
    B．溴水见光容易分解；
    C．水玻璃具有粘性，玻璃的成分中的二氧化硅能和碱反应；
    D．少量钠应保存在煤油中．

    解答 解：A．氯水见光时其中的次氯酸会分解，并且属于液体，所以盛放在棕色细口瓶中，故A错误；
    B．溴水见光容易分解，需保存在棕色细口瓶中，故B错误；
    C．水玻璃具有粘性，能将玻璃瓶口和瓶塞黏在一起，碱性溶液能和玻璃的成分中的二氧化硅反应，所以水玻璃和碱性溶液存放时不能用磨口玻璃塞密封，故C错误；
    D．钠是活泼型金属，在常温下和氧气、水反应，少量钠应储存在煤油中，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查药品的存放知识的，解题的关键是了解特殊存放的原因，并进而做出判断，属基础性实验考查题，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．由乙烯推测丙烯（CH2═CH-CH3）的结构或性质正确的是（　　）
    A．分子中3个碳原子在同一条直线上B．分子中所有原子都在同一平面上
    C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．推动上千吨的火箭和进行长距离的太空飞行的巨大能量是从哪里来的？化学反应立下神功．火箭使用的燃料是偏二甲肼[（CH3）2NNH2]，火箭升空时发生的化学反应为：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．偏二甲肼既是氧化剂又是还原剂
    B．该反应进行时只有放热过程没有吸热过程
    C．该反应中氮元素的化合价升高
    D．该反应中每生成1mol CO2转移8mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图所示，NaS电池是当前开发的一种高性能可充电电池，它所贮存的能量为常用铅蓄电池的5倍（按相同质量计），电池反应为
    2Na（l）+S8（l）$?_{放电}^{充电}$Na2Sn．下列说法不正确的是（　　）
    A．外室熔融硫中添加石墨粉主要是为了增强导电性
    B．放电时Na+向正极移动
    C．充电时阳极反应式为8S-16e-═nS8
    D．充电时钠极与外接电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某气态烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A也是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应．根据该图回答下列问题：
    （1）写出A的结构简式：CH2=CH2；
    （2）写出反应④的反应类型：加成反应；
    （3）请书写以下反应的化学方程式：
    A→D：CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH，
    B→C：CH3-CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl；
    （4）由图可知：由A合成C可通过两种途径：途径Ⅰ，利用反应①⑤；途径Ⅱ，利用反应②；
    途径：II（填Ⅰ或Ⅱ）更合理，理由：途径II步骤少且产物纯净，途径I可能产生较多副产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．氯乙烯B．汽油C．牛奶D．聚乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素．请回答下列问题．
    周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    （1）①-⑩中，最活泼的金属元素是Na（写元素符号，下同）；最不活泼的元素是Ar；可作半导体材料的元素是Si；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是N．
    （2）④、⑤的简单离子，其半径更大的是F-（写离子符号）．
    （3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是HCl（填化学式）．
    （4）③的最低价气态氢化物分子中的化学键类型为极性键（填“极性键”或“非极性键”），该分子的空间构型为为V形，③的最低价气态氢化物比⑧的最低价气态氢化物沸点高（填“高”或“低”），原因是H2O分子之间含氢键
    （5）元素的非金属性：①＞ ⑦（填“＞”或“＜”）． 
    （6）①-⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是HClO4（填化学式）；碱性最强的是NaOH（填化学式），它与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．C-O键的极性比N-O键的极性大
    B．CO和N2互为等电子体，且N2的沸点比CO的高
    C．H2CO3、H2SiO3、H3PO4酸性越来越弱
    D．金属K采用面心立方堆积，空间利用率为74%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．2015年8月15日，天津港发生爆炸，现场发现有氰化钠（NaCN），NaCN易溶于水，有剧毒，易造成水污染．氰化钠遇水或酸均会产生HCN，挥发到空气中更容易对人体造成伤害，在现场处置中，有一条措施是组织当地企业喷洒双氧水，HCN与双氧水反应产生两种无毒气体．请回答下列问题：

    （1）写出NaCN的电子式
    （2）写出氰化氢与双氧水反应的化学方程式2HCN+5H2O2=N2+2CO2+6H2O
    （3）利用下图所示装置进行含氰废水处理百分率的测定实验．将CN-的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中充分反应，打开分液漏斗活塞，滴入l00mL稀H2SO4，关闭活塞．反应结束后，打开弹簧夹，鼓入空气一段时间，关闭弹簧夹．已知装置②中发生的主要反应依次为：
    CN-+C1O-═CNO-+C1-；2CNO-+2H++3ClO-═N2+2CO2↑+3C1-+H2O
    ①鼓入空气的目的是使装置中残留的二氧化碳全部进入装置⑤完全吸收；
    ②实验中观察到三颈烧瓶上方有黄绿色气体，则装置③的现象是溶液变为褐色
    ③装置⑥的作用是排除空气中二氧化碳对实验的干扰
    ④为了计算该实验装置②中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置装置⑤ 反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．若已知该装置反应前后质量变化为0.8g，则实验中测得CN-被处理的百分率为90.9%
    （4）处理含氰废水还可用石墨作阳极，铁板作阴极，在碱性废水中加入氯化钠进行电解，当氯化钠投加量较少时，则以氯化钠为导电介质，主要依靠阳极的氧化作用，使CN-在阳极上放电，当氯化钠投加量较多时，则利用Cl-在阳极上放电的产物将CN-氧化，以达到治理的作用．请用离子方程式表示氯化钠较多时阳极区的反应2Cl--2e-=Cl2↑，5Cl2+2CN-+12OH-=2CO32-+N2↑+10Cl-+6H2O．

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