【题目】某温度（t℃）时，测得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积Kw=________；在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。
（1）若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=__________；
（2）若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=__________；
（3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=__________；
（4）有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶为强酸，一瓶为弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其他试剂。简述如何用最简单的方法来确定哪瓶为强酸。所选试剂是__________；采用的方法为_______________________________。
【答案】 10-13 1：10 10：1 1：9 pH试纸、蒸馏水 分别取等体积(如10 mL)的酸溶液用蒸馏水稀释(至1000 mL)，然后用pH试纸测试，pH变化大的那一瓶为强酸，pH变化小的为弱酸
【解析】本题主要考查有关中和反应的计算。
某温度（t℃）时，Kw= c(OH－) c(H＋)=0.01×10-11=10-13，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。
（1）NaOH溶液中c(OH-)=
=
mol/L=0.1mol/L，H2SO4溶液中c(H＋)=1×10-2mol/L，c(OH－)Va=c(H＋)Vb，则Va：Vb=1:10；
（2）NaOH溶液中c(OH-)=
=
mol/L=10a-13mol/L，H2SO4溶液中c(H＋)=10-bmol/L，c(OH－)Va=c(H＋)Vb，则Va：Vb=1013-a-b=10:1；
（3）[c(OH－)Va-c(H＋)Vb]/(Va+Vb)=10-3mol/L，则Va：Vb=1:9；
（4）解题思路：稀释有利于弱酸电离，pH相同的强酸和弱酸，稀释相同程度，弱酸pH增大的程度小。所选试剂是pH试纸、蒸馏水；采用的方法为分别取10mL的酸溶液用蒸馏水稀释至1000mL，然后用pH试纸测试，pH变化大的那一瓶为强酸，pH变化小的为弱酸。
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【题目】
A、B、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，其中A的最外层电子数是其内层电子数的2倍，B、D、E为同周期元素，B原子的核外电子总数是其未成对电子数的5倍，E原子最外层有1个未成对电子，F原子核外有22种运动状态的电子。请回答下列问题：
(1)F元素位于周期表___________区，其价电子排布图为：___________。
(2)B、D、E三种元素中，第一电离能最小的是_______________________ (填元素符号)；写出AD2的等电子体___________ (分子和阴离子各写一种)。
(3)AO2和DO2熔点高的是___________，原因是___________。
(4)B的单质和E的单质反应可形成原子个数比为1∶3的化合物M，M的立体构型为___________，中心原子的杂化轨道类型为___________。
(5)元素F有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是F晶体的一种晶胞，晶胞参数a=0.295nm，c=0.469nm，则该F晶体的密度为___________g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。
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【题目】下图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B. 甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙
C. t2℃时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶 液中溶质的质量分数
D. t2℃时，将甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
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【题目】纯铜呈紫红色，故又称紫铜。而铜的合金有黄铜、青铜和白铜等。其中Cu与Zn的合金称黄铜。黄铜有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20克该黄铜样品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生气体0.2克氢气。试求：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数_________。
（2）原稀硫酸溶液中溶质质量分数________。
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【题目】我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R 代表)。回答下列问题:
(1)基态N 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是______________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______________________________。
(2)N 和O 两种元素第一电离能大小关系是N__________( 填“ >”“ <” 或“ =” )O，其原因是____________；N 和O两种元素电负性大小关系是N_______(填“ >”“ <” 或“=” )O。
(3)经X-射线衍射测得化合物R 的晶体结构，其局部结构如下图所示。
①组成化合物R 的两种阳离子中σ键的个数之比为_________；其中四核阳离子的立体构型为___________，其中心原子的杂化轨道类型是_______________________。
②分子中的大π键可用符号
表示，其中m 代表参与形成的大π键原子数，n 代表参与形成的大π键电子数，如苯分了中的大π键可表示为
。则N5-中的大π键应表示为___________________。
③氢键通常用X-H…···Y 表示，请表示出上图中的所有氧键:_________________。
④R的立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有Y个(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl 单元，如果(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl的相对分子质量用M 表示，阿伏加德罗常数的值为NA，则R 晶体的密度为________g·cm-3。
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【题目】下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 ( )
A. CH4＋2O2
CO2＋2H2O B. 2KClO3
2KCl＋3O2↑
C. S＋O2SO2 D. 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2↑
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【题目】下列反应中，即属于非氧化还原反应同时又是吸热反应的是( )
A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B.灼热的炭与CO2反应
C.铝与稀盐酸D.H2与O2的燃烧反应
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【题目】实验室中，从海带里提取碘的部分流程如下图，下列说法不正确的是
A. 步骤①灼烧海带需要用坩埚
B. 步骤③主要操作为过滤
C. 步骤④主要反应为：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
D. 步骤⑤可以加入酒精萃取I2
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