重铬酸钠(Na2Cr2O7)广泛用作氧化剂.鞣革剂等．以铬矿石(主要成分为Cr2O3.还含有FeO.A12O3.SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如图1:(1)Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式为2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 高温 . 4Na2CrO4+4CO22Cr2O3+4Na2CO3+3O2 高温 . 4Na2CrO4+4CO2．(2)生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）广泛用作氧化剂、鞣革剂等．以铬矿石（主要成分为Cr₂O₃，还含有FeO、A1₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如图1：

（1）Cr₂O₃在高温焙烧时反应的化学方程式为

2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂

高温

4Na₂CrO₄+4CO₂

2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂

高温

4Na₂CrO₄+4CO₂

．
（2）生产过程中，调节pH的目的是使SiO₃^2-、AlO₂^-分别转化为

H₂SiO₃

、

Al（OH）₃

（填写化学式）．
（3）图2是Na₂Cr₂O₇?2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线：
上述提纯过程中，去除杂质Na₂SO₄的实验方法：将Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄混合溶液加热浓缩，然后

趁热过滤

，可得到Na₂SO₄固体和较纯净的Na₂Cr₂O₇溶液．
（4）某化工厂改进工艺，采用原理如图3所示的装置（电极为石墨），通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇．写出阳极的电极方程式

2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺

．
（5）根据国家标准，含CrO₄^2-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^-7mol?L^-1以下才能排放．处理废水的常用方法为：向废水中加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀，再加入某种试剂处理多余的Ba²⁺．[已知：K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]
①从物质分类的角度看，除去多余的Ba²⁺离子，所加的试剂类型为

硫酸盐

．
②加入可溶性钡盐后，废水中Ba²⁺的浓度应不小于

2.4×10^-4mol?L^-1

．

分析：（1）由图示可知Cr₂O₃在高温焙烧时生成Na₂CrO₄，发生氧化还原反应；
（2）SiO₃^2-、AlO₂^-易与酸反应生成H₂SiO₃、Al（OH）₃沉淀；
（3）温度较高时Na₂SO₄溶解度较小而Na₂Cr₂O₇溶解度较大，应趁热过滤；
（4）通过电解提高阳极区溶液的酸性，说明在阳极区生成4H⁺，OH^-放电；
（5）①根据BaSO₄难溶于水的性质选择试剂；
②根据溶度积常数计算．

解答：解：（1）由图示可知Cr₂O₃在高温焙烧时生成Na₂CrO₄，发生氧化还原反应，反应的化学方程式为2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂

高温

4Na₂CrO₄+4CO₂，
故答案为：2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂

高温

4Na₂CrO₄+4CO₂；
（2）故答案为：氧化铁不溶于水，铬铁矿经煅烧、水浸之后除去生成的氧化铁，副反应中生成Na₂SiO₃、NaAlO₂等杂质，调节pH至4.7，可生成H₂SiO₃、Al（OH）₃沉淀过滤除去，
故答案为：H₂SiO₃；Al（OH）₃；
（3）温度较高时Na₂SO₄溶解度较小而Na₂Cr₂O₇溶解度较大，应趁热过滤，故答案为：趁热过滤；
（4）通过电解提高阳极区溶液的酸性，说明在阳极区生成4H⁺，电极反应式为2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺，
故答案为：2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺；
（5）①根据BaSO₄难溶于水的性质，可知应加入硫酸盐，故答案为：硫酸盐；
②5.0×10^-7mol?L^-1×c（Ba²⁺）=1.2×10^-10，c（Ba²⁺）=2.4×10^-4 mol?L^-1，
故答案为：2.4×10^-4 mol?L^-1．

点评：本题考查较为综合，题目难度中等，解答本题，要充分把握题给信息，牢固掌握物质的性质．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?浦东新区二模）重铬酸钠俗称红矾钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的化工产品和强氧化剂．工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：
反应Ⅰ4Fe（CrO₂）₂+8Na₂CO₃+7O₂→2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂
反应Ⅱ2CrO₄^2-+2H⁺→Cr₂O₇^2-+H₂O
反应Ⅲ3CrO₄^2-+4H⁺→Cr₃O₁₀^2-+2H₂O（副反应）
（1）上述反应中不属于氧化还原反应有

个．已知Fe（CrO₂）₂中铬元素是+3价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是

．
a．被氧化的元素只有+3的Cr，被还原的元素只有0价的O
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：7
c．每生成1molCO₂，转移3.5mol电子
d．每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气
（2）+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr₂O₇^2-，可以用绿矾除去．测得反应后的溶液中含Cr³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺等阳离子．写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：

．
（3）某厂废水中含1.00×10^-3mol/L的Cr₂O₇^2-，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr₀．₅Fe_1.5FeO₄ （Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）．欲使1L该废水中的Cr₂O₇^2-完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄．理论上需要加入

2.78

g FeSO₄?7H₂O．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）主要用于印染、制革、医药、电镀等．工业上以铬铁矿（主要成分FeO?Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）的主要反应如下：
①4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高温

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
②2Na₂CrO₄+H₂SO₄═Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
（1）反应①是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其目的是

使反应物充分接触，加快反应速率

．
（2）右图是红矾钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）和Na₂SO₄的溶解度曲线．从Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄的混合溶液中提取Na₂Cr₂O₇晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤．趁热过滤的目的是

有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na₂Cr₂O₇?2H₂O结晶析出

；然后将滤液

冷却结晶

，从而析出红矾钠．
（3）Na₂Cr₂O₇与KCl或K₂SO₄进行复分解反应可制取K₂Cr₂O₇，现用Na₂Cr₂O₇与KCl来制备K₂Cr₂O₇，简述操作步骤（有关物质的溶解度见右表）：

较高温度下将Na₂Cr₂O₇与KCl配成饱和溶液后混合，再降低温度到0℃冷却结晶，过滤洗涤，可得K₂Cr₂O₇

．

温度	0℃	100℃
溶解度
物质
K₂Cr₂O₇	4.6g	94.1g
KCl	28g	55g
NaCl	35g	39g

（4）重铬酸钾可用于铁矿石中铁的含量测定，实验步骤如下：
步骤1：将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解
步骤2：加入SnCl₂溶液将Fe³⁺还原至黄色消失
步骤3：将所得溶液冷却，加入HgC₂溶液，将过量的Sn²⁺氧化为Sn⁴⁺
步骤4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2%二苯胺磺酸钠指示剂
步骤5：立即用cmol?L．重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液VmL
①写出SnCl₂还原Fe³⁺的离子方程式

2Fe³⁺+Sn²⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺

．
②如省去步骤③，则所测定的铁的含量

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③步骤5使用的玻璃仪器有

酸式滴定管、锥形瓶

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?江苏一模）重铬酸铵[（NH₄）₂Cr₂O₇]是一种桔黄色结晶，可用作有机合成催化剂、实验室制纯净的N₂及Cr₂O₃等．实验室可由工业级铬酸钠（Na₂CrO₄）为原料制取．有关物质溶解度如图所示．实验步骤如下：
步骤1：将铬酸钠溶于适量的水，加入一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠．
步骤2：将上述溶液蒸发结晶，并趁热过滤．
步骤3：将步骤二得到的晶体再溶解，再蒸发结晶并趁热过滤．
步骤4：将步骤三得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体．
步骤5：将步骤四得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至105～110℃时，让其充分反应．
（1）步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为

2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O

．
（2）步骤2、3的主要目的是

除去硫酸钠杂质

．
（3）步骤4在40℃左右结晶，其主要目的是

尽量使硫酸钠不析出

．
（4）步骤5中获得（NH₄）₂Cr₂O₇还需补充的操作有

冷却结晶、过滤、洗涤及干燥

．
（5）（NH₄）₂Cr₂O₇受热分解制取Cr₂O₃的化学方程式为

（NH₄）₂Cr₂O₇═Cr₂O₃+N₂↑+4H₂O

．
（6）对上述产品进行检验和含量测定．
①检验产品中是否有K⁺，其操作方法及判断依据是

用洁净的铂丝在酒精灯上灼烧至无色，然后蘸取晶体或者其溶液少许，在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察，若火焰显示蓝色说明含有钾离子，否则不含

．
②为了测定上述产品中（NH₄）₂Cr₂O₇的含量，称取样品0.150g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL，则上述产品中（NH₄）₂Cr₂O₇的纯度为

84%

（假定杂质不参加反应，已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O

═2I^-+S₄O

）

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科目：高中化学 来源： 题型：

红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的基础化工原料．铬常见价态有+3、+6价．铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr₂O₄（含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质），实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如图1所示：

①中主要反应：4FeCr₂O₄+8Na₂CO₃+7O₂

高温

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
①中副反应：Al₂O₃+Na₂CO₃

高温

2NaAlO₂+CO₂↑，SiO₂+Na₂CO₃

高温

Na₂SiO₃+CO₂↑
请回答下列问题：
（1）FeCr₂O₄化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式

．步骤“①”的反应器材质应选用

（填“瓷质”、“铁质”或“石英质”）．
（2）“②”中滤渣1的成分是

，“③”中调pH值是

（填“调高”或“调低”），“④”中滤渣2的成分是

．
（3）“⑤”酸化的目的是使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式：

．
（4）如图2所示是Na₂Cr₂O₇?2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线，则操作Ⅰ是

，操作Ⅱ是

（填序号）．
①蒸发浓缩，趁热过滤
②降温结晶，过滤
（5）已知某铬铁矿含铬元素34%，进行步骤①～④中损失2%，步骤⑤～⑦中产率为92%，则1吨该矿石理论上可生产红矾钠

吨（保留2位小数）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上以铬铁矿（主要成分为FeO．Cr₂O₃）碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠Na₂Cr₂O₇?2H₂0），其主要反应为：
①4Fe?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高温

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
②2Na₂CrO₄+H₂SO₄?Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
下列说法正确的是（　　）

A、反应①和②均为氧化还原反应

B、反应①的氧化剂是O₂，还原剂是FeO?Cr₂O₃

C、高温下，O₂的氧化性大于Fe₃O₃小于NaCrO₄．

D、生成1mol的Na₂Cr₂O₇时整个反应过程共转移6mol电子

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