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    1．在氢硫酸溶液中加入（或通入）少量下列物质，能使溶液c（H+）升高的是（　　）
    ①O2 ②Cl2 ③SO2 ④CuCl2．
    A．①②B．②③④C．②④D．②

    分析 氢硫酸是二元弱酸，在水溶液里存在电离平衡，向溶液中加入和硫离子反应的物质能促进氢硫酸电离，氢离子浓度增大．

    解答 解：①向溶液中通入氧气，2H2S+O2═2S↓+2H2O，氢离子浓度减小；
    ②向溶液中通入氯气，H2S+Cl2═S↓+2HCl，氯化氢是强电解质，氢硫酸是弱电解质，所以导致溶液中氢离子浓度增大；
    ③向溶液中加入二氧化硫，SO2+2H2S═3S↓+3H2O，氢离子浓度减小；
    ④硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜黑色沉淀同时生成硫酸，H2S+CuCl2═2HCl+CuS↓，盐酸是强电解质，氢硫酸是弱电解质，所以氢离子浓度增大；
    故选C．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，明确物质间的反应结合生成物的性质即可解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．钠暴露在空气中，最终变成的物质是（　　）
    A．碳酸钠B．氢氧化钠C．氧化钠D．过氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．如图 1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极
    B．如图 2 所示，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成
    C．基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池如图 2 所示，铜电极发生还原反应
    D．若图 3 所示的装置中发生 Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反应，则 X 极是负极，Y 极的材料可 以是铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．将下列各分离物质方法的序号，填在相应的位置上．
    A．过滤法；B．结晶法；C．分液法；D．升华法；E．蒸馏法；
    （1）除去食盐水中的泥沙A
    （2）除去植物油中的水C
    （3）将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离B
    （4）将自来水制为纯净水E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．${\;}_{27}^{60}Co$中60表示（　　）
    A．钴元素的相对原子质量是60B．钴的一种同位素相对原子质量是60
    C．钴元素的质量为60D．钴的一种同位素的质量数为60

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
    将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如如图所示（实线）．图中数据a（1，6）表示：在1min时H2的物质的量是6mol．
    （1）a点正反应速率大于（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．计算其化学平衡常数K=0.5L2•mol-2
    （2）下列时间段平均反应速率最大的是A
    A．O～1min
    B．1～3min
    C．3～8min
    D．8～11min
    （3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．曲线I对应的实验条件改变是升高温度，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是增大压强或增大CO2浓度．
    （4）锰酸锂、钛酸锂都是绿色环保新型能源材料，可以用MnO2为原料制取锰酸锂．
    ①以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液可制备MnO2，则阳极的电极反应式为Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+．
    ②MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-回答下列问题：
    （1）Na2A溶液显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”），用离子方程式表示其原因H2O+A2-?HA-+OH-．
    （2）在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是C．
    A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol•L-1
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
    D．c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （3）常温下，已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L-1H2A溶液中c（H+）可能＜（填“＞”、“＜”或“=”）0.11mol•L-1；理由是H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离，而NaHA中不存在抑制作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（　　）
    ①1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红　
    ②HF水溶液中存在HF分子  
    ③稀释HF溶液时PH增大
    ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 
    ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体  
    ⑥HF与水能以任意比混溶．
    A．①②B．③⑤C．④⑥D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．该能量转化系统中的水也是可能循环的
    B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
    C．水电解系统中的阳极有O2放出
    D．燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH--2e-=2H2O

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