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[Fe(CN)6]可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫,自身还原为[Fe(CN)6]。工业上常采用如图所示的电解装置,通电电解,然后通入H2S加以处理。下列说法不正确的是

A.电解时阳极反应式为[Fe(CN)6]-e[Fe(CN)6]

B.电解时阴极反应式为+2 eH2+2CO

C.当电解过程中有22.4L标准状况下的H2生成时,溶液中有32gS析出(溶解忽略不计)

D.整个过程中需要不断补充K4 [Fe(CN)6]与KHCO3

练习册系列答案
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聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下(部分反应条件略去):

(1)B的名称(系统命名): ,D的分子式为 。

(2)反应①~⑥中属于取代反应的是 。

(3)G的结构简式为 。

(4)写出反应②和⑥的化学方程式:② ,⑥ 。

(5)C存在多种同分异构体,写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式: 。

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液态氨中可电离出极少量的NH2-和NH4+。下列说法正确的是

A.NH3属于离子化合物 B.常温下,液氨的电离平衡常数为10-14

C.液态氨与氨水的组成相同 D.液氨中的微粒含相同的电子数

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

用下列实验装置完成对应的实验,能达到实验目的且合理的是

A.用图1所示装置探究反应物接触面积对反应速率影响

B.用图2所示装置制取并收集少量的NO2气体(不考虑倒吸)

C.用图3所示装置制取并收集少量的氯气

D.用图4所示装置制取少量乙酸乙酯

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【化学─选修2:化学与技术】(15分)硫酸工业的废渣回收再利用的工艺流程如下:

注:硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)

(1)“酸浸”中硫酸要适当过量,目的是:①提高铁的浸出率,② 。

(2)“还原”是将Fe3+转化为Fe2+,同时FeS2被氧化为SO42-,该反应的离子方程式为 。

(3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为:

准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中,加入HCl、稍过量SnCl2,再加HgCl2除去过量的SnCl2,以二苯胺磺酸钠为指示剂,用K2Cr2O7标准溶液滴定,有关反应方程式如下:

2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62-,

Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓,

6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

①若SnCl2不足量,则测定的Fe3+量 (填“偏高”、“偏低”、“不变”,下同)。

②若不加HgCl2,则测定的Fe3+量 。

(4)①可选用 (填试剂)检验滤液中含有Fe3+。“酸浸”后Fe2+可被空气中O2氧化(用离子反应方程式表示) 。

②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Mn(OH)2

开始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

8.3

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

9.8

实验可选用的试剂有:稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤:

第一步:氧化: ;(填写具体操作)

第二步:沉淀 ;(填写具体操作)

第三步:分离,洗涤;

第四步:烘干,研磨。

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化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.气象环境报告中的“PM2.5”是一种新分子的描述

B.采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法,可提高空气质量、

C.“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

D.上图为雾霾的主要成分示意图,SO2和NxOy都属于酸性氧化物

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完成下列实验,所选装置正确的是

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下图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图,下列说法正确的是

A. 电子由铜片通过导线流向锌片

B. 锌得电子,被还原

C. 锌为负极,铜为正极

D. 该装置能将电能转变为化学能

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设nA表示阿伏加德罗常数的数值,下列有关说法正确的是

A.1 mol Cu和足量的硫反应,转移的电子数为nA

B.标准状况下,22.4 L氯仿中含有的分子数为nA

C.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1nA

D.53.5g NH4Cl中含有的分子数为NA

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