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    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

    A．定容时俯视液面 B．所用NaOH已潮解

    C．未洗涤溶解NaOH固体的烧杯 D．定容时仰视液面

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、定容时俯视液面：实际水位比刻线低，水没加够，浓度偏高；B、所用NaOH已潮解，称得固体的质量包括水，浓度偏低；C、未洗涤溶解NaOH固体的烧杯：烧杯壁粘有溶质，浓度偏低；D、定容时仰视液面：实际水位比刻线高，水加多了，浓度偏低。

    考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。

     

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    关系由小到大表示正确的是

    A．体积 ④＜①＜②＜③ B．密度 ①＜④＜③＜②

    C．原子数 ④＜③＜②＜① D．质量 ④＜①＜③＜②

     

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    C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强

     

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    （1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸                     mL

    （2）配制时，必须使用的仪器有     　　　　　     (填代号) 还缺少的仪器是 　　　        。

    ①烧杯　②100 mL量筒　　③20 mL量筒   ④1000 mL容量瓶  ⑤250 mL容量瓶　⑥托盘天平(带砝码)  ⑦玻璃棒

    （3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是               、            。

    （4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）

    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。　　　　　　　　　 。

    ②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。　　 　　　　　。

    ③容量瓶没有干燥。　　　　　　　　

     

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

    反应物

    a+b

    c+d

    a+d

    a+c

    b+d

    现象

    白色沉淀

    白色沉淀

    白色沉淀

    白色沉淀

    无色气体

     

    由上述现象可推知a、b、c、d依次是

    A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

    C．BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

     

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