[题目]短周期主族元素W.X.Y.Z的原子序数之和为46.它们在周期表中的相对位置如图所示.下列说法正确的是A. 原子半径大小顺序为:Y>Z>XB. X元素最高价氧化物的水化物酸性最强C. Y元素的简单氢化物稳定性最强D. Z单质难溶于化合物WZ2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数之和为46，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径大小顺序为：Y>Z>X

B. X元素最高价氧化物的水化物酸性最强

C. Y元素的简单氢化物稳定性最强

D. Z单质难溶于化合物WZ2

【答案】A

【解析】

由短周期主族元素W、X、Y、Z四种元素在周期表中的位置关系可知W、X为第2周期，Y、Z为第3周期，设W的原子序数为a，则X、Y、Z的原子序数分别为a+3、a+9、a+10，则有a+3+a+9+a+10+a=46，a=6，故W、X、Y、Z四种元素分别为碳、氟、磷、硫，据此分析解答。

A.同周期元素的原子半径随核电荷数的增加而逐渐减小，同主族元素的原子半径随核电荷数的增加而逐渐增大，即有原子半径大小顺序为：Y>Z>X，故A正确；

B.X元素为氟元素，不存在最高价氧化物的水化物，故B错误；

C.在四种元素中非金属性最强的是F（X），其氢化物的稳定性最强，故C错误；

D.Z为硫元素，硫单质易溶于二硫化碳中，故D错误；

答案选A。

练习册系列答案

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A. 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-2b kJ·mol-1

B. 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-4b kJ·mol-1

C. 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-4b kJ·mol-1

D. 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=+4b kJ·mol-1

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A. 等于10 sB. 大于10 sC. 小于10 sD. 无法判断

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【题目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意义，科学家提出以下几个设想：

Ⅰ.二氧化碳与氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。

在一恒容密闭容器中分别投入1 molCO2、3molH2，发生反应：2CO2(g)+ 6H2(g)C2H4(g) +4H2O(g) △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图。则△H______ 0 (填“>”“<”或“不能确定”)。

Ⅱ. 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度℃
化学反应	平衡常数	500	800
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)	K2	1.0	2.50
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)	K3

(1)某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如左下图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______（用K1、K2表示）。

(2)在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如右上图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_____________________。

(3)甲醇是重要的化工原料，可作为燃料。对于上述反应①而言：

(I)若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是_________；

a．若混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达化学平衡状态

b．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，CO转化率增大

c．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小

d．若使用催化剂，会改变反应的途径，反应的焓变减小

(II)某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数 K=50，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

物质	CO	H2	CH3OH
物质的量/mol	0.4	0.4	0.8

请比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ____v逆（填“>”、“<”或“=”）

(4)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________mol/L。

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（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_______,________________。

Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

（3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是_____________________________。

（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。

（5）若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为。

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选项	X	Y
A．	MgSO4	CuSO4
B．	AgNO3	CuSO4
C．	FeSO4	Al2(SO4)3
D．	CuSO4	AgNO3

A. AB. BC. CD. D

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