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    标准状况下，将11.20LCl2通入到足量的石灰乳中，生成的Ca（ClO）2的质量为（　　）
    A、35.75g
    B、42.15g
    C、56.30g
    D、71.50g
    考点：化学方程式的有关计算,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：卤族元素
    分析：先根据标况下的气体摩尔体积计算出11.2L氯气的物质的量，再根据反应的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O来分析计算生成Ca（ClO）2的质量．
    解答： 解：标准状况下11.2L氯气的物质的量为：
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5mol，
    由反应方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
                  2mol                  1mol
                  0.5mol               0.25mol 
    所以0.5mol氯气完全反应生成次氯酸钙物质的量为0.25mol，
    则次氯酸钙质量为：0.25mol×143g/mol=35.75g，
    故选A．
    点评：本题考查了化学方程式的计算方法，题目难度中等，根据反应方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比进行计算，注意熟练掌物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量之间的转化关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分类的正确组合是（　　）
    碱 酸 盐 酸性氧化物
    A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫
    B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳
    C 苛性钠 醋酸 石灰石 水
    D 苛性钾 硝酸 苏打 三氧化硫
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    B、少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO
     
    2-
    4
    C、Na2O2与H2O混合：2NaO2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    D、向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH
     
    +
    4
    +OH-=NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子
    B、标准状况下，11.2 L C2H5OH中含有的分子数为0.5 NA
    C、标准状况下，22.4 L D2中含有的电子数为4 NA
    D、100 mL 0.1 mol?L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+数目为0.01 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1 L0.3 mol/L硫酸钾溶液中含0.3 NA 个K+
    B、25℃，1.01×105 Pa，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
    C、标准状况下，11.2 L H2O 含有的分子数为0.5NA
    D、在常温常压下，44g CO2含有的原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验：

    结果：
    （1）实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小．实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是（指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率）：
     
    ．
    （2）实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了．为什么锌的电子不能持续通过导线流向铜极给Cu2+？
     
    ．
    （3）实验三中盐桥中K+流向
     
    溶液（填ZnSO4或CuSO4），如果Zn的消耗速率为1×10-3mol/s，则K+的迁移速率为
     
    mol/s．
    （4）实验四中电流计指针有偏转，写出铜极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有如下两个反应：
    （A）NaOH+HCl=NaCl+H2O     （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    ①根据两反应本质，判断能否设计成原电池
     
    ．
    ②如果不能，说明其原因
     
    ．
    （2）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
    ①写出电极反应式
    ②画出装置图
    正极
     

    负极
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式可用“H++OH-=H2O”来表示的是（　　）
    A、次氯酸和氢氧化钾
    B、硫酸和氢氧化钡
    C、硫酸和氢氧化钠
    D、氢氧化镁和盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，当关闭K时，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）；△H＜0．达到平衡（Ⅰ）时，B中密度变为原来的
    10
    9
    ，试回答：
    （1）设A、B两容器中化学平衡常数分别为K1和K2，则它们的大小关系是K1
     
    K2（填“大于”或“等于”或“小于”）．
    （2）B中X的转化率α（X）B为
     
    ．
    （3）A中Z和B中的W物质的量的比较：n（Z）A
     
    n（W）B （填“大于”或“等于”或“小于”）．
    （4）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为
     
    升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）；在温度不变的情况下，要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是
     
    ．

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