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    已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）

        A．             10mol               B． 11mol           C． 12mol D． 13mol


    考点：  氧化还原反应的电子转移数目计算．

    专题：  压轴题；氧化还原反应专题．

    分析：  2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由﹣1价升高到0，以此来计算．

    解答：  解：由2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，

    Cu（IO3）2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，

    则Cu（IO3）2为氧化剂，

    所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×（2﹣1）+2mol×（5﹣0）=11mol，

    故选B．

    点评：  本题考查氧化还原反应中转移电子数目的计算，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意CuI中Cu为+1价为学生解答的易错点，题目难度中等．


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    ③将20mL 5.0mol•L﹣1Na2SO4溶液用水稀释至100mL．

        A．             ①②                B． ②③            C． ①③ D． ①②③

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    （1）800℃时．0﹣5min内，以B表示的平均反应速率为   ．

    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是  

    A．容器中压强不变             B．混合气体中c（A）不变

    C．2v正（B）=v逆（D）          D．c（A）=c（C）

    （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=  反应为   填吸热或放热）

    （4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，

    n（D）=0.9mol，则此时该反应向   填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）．

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    提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）

        A． 加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

        B． 加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

        C． 加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

        D． 加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

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        D． 继续滴加0.1 mol•L﹣1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

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    （3）反应中1mol臭氧   （填“得到”或“失去”）2mol电子．

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    A．

    O2

    B．

    CH4

    C．

    CO2

    D．

    SO2

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        A．                             B．         C． D．

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