【题目】某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示．请回答下列问题
（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为___________________________
（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为________
（3）3min时，Z的生成速率与Z的消耗速率相比较，前者________（填“大于”“小于”或“等于”）后者．
（4）上述反应进行过程中，如果降低温度，则其反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是________（填字母）．
a．生成1molZ和同时生成1.5molX b. X、Y、Z的反应速率之比为3:2:1
c．同一物质的正反应速率等于逆反应速率 d．X的浓度保持不变
【答案】3X+Y
2Z 
相等 减小 acd
【解析】
（1）由图象可知，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到2min时，X、Y的物质的量不变且不为0，属于可逆反应，△n(X)=0.3mol，△n(Y)=0.1mol，△n(Z)=0.2mol，则△n(X):△n(Y):△n(Z)=3:1:2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：3X+Y2Z；
（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为
；
（3）3min时达到平衡状态，3min时Z的生成速率与消耗速率相等；
（4）温度降低，单位体积内活化分子数会降低，分子运动速率会降低，有效碰撞频率会降低，化学反应速率会减小；
（5）a．生成1molZ表示正向反应速率，生成1.5molX表示逆向反应速率，二者速率之比等于2:3，与对应物质的系数之比相等，可说明反应达到平衡状态，故a符合题意；
b．未确定该反应速率表示方向，因此无法判断正逆反应速率是否相等，因此不能确定反应是否达到平衡状态，且处于平衡状态时，其X、Y、Z的反应速率之比为3:1:2，故b不符合题意；
c．同一物质的正反应速率等于逆反应速率，说明各物质的浓度不再发生变化，可说明反应处于平衡状态，故c符合题意；
d．X的浓度保持不变，则说明正逆反应速率相等，可说明反应达到平衡状态，故d符合题意；
故答案为：acd。
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【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。
回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。
（2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。
（3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。
（4）D装置的作用是____________________________。
（5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。
（6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。
A．生成二氧化碳气体的质量
B．生成水的质量
C．通人氧气的体积
D．氨基酸的相对分子质量
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强，必须进行处理。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：
(1)上述各步反应中属于氧化还原反应的是__________(填序号)。
(2)第①步，含
的废水在酸性条件下用绿矾FeSO4·7H2O处理，写出该反应的离子方程式：_________。
(3)第②步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。处理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，还有_____、____(写化学式)。已知Cr(OH)3性质类似Al(OH)3，是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，从沉淀中分离出Cr(OH)3的流程如图：
写出从该沉淀物中分离出Cr(OH)3的离子方程式__________、____________。
(4)回收所得的Cr(OH)3，经③④⑤步处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：
①＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O
②2
＋I2=
＋2I－
准确称取纯净的K2Cr2O7 0.1225g配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为______(保留四位有效数字)。
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.将Na2S 溶液加入到含Hg2+的废水中，可生成HgS 沉淀
B.将 AlCl3 溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到 Al2O3
C.工业合成氨选择高压而不是常压作为反应条件
D.用稀H2SO4 洗涤 BaSO4 沉淀，可减少沉淀损失量
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【题目】把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密闭容器中，发生反应3M(g) + N(g)
xP(g) +2Q(g)，5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0.15mol·L－1·min－1，则下列说法正确的是（）
A.方程式中x=2
B.达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍
C.向容器中再充入3.0molM和2.5molN，达新平衡时Q的体积分数减小
D.容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志
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【题目】下列实验方案中能达到相应实验目的的是
A | B | C | D | |
方案 |
|
|
润湿的pH试纸 |
将 NO2球分别浸泡在冷水和热水中 |
目 的 | 证明AgI 比AgCl更难溶 | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 测定溶液的 pH | 探究温度对化学反应速率的影响 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH－)的变化关系如图中曲线a c所示，下列判断错误的是
A.a c曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH－)＝10-14
B.b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性
C.d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7
D.CH3COONa溶液不可能位于c点
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【题目】SO2经一系列反应可以得到硫酸和芒硝(Na2SO4·10H2O)，其转化关系如图：
(1)SO2可用于H2SO4。已知25℃、101kPa 时：
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l) = 2H2SO4(l) ΔH1＝－456kJ/mol
SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) ΔH2＝－130kJ/mol
则I中SO2(g)→SO3(g)的热化学方程式是_____。
(2)若Ⅲ中将SO2通入NaHCO3溶液中，反应的离子反应方程式是_____。已知：25℃时，H2CO3电离平衡常数：K1＝4.3×10-7K2＝5.6×10-11；H2SO3电离平衡常数：K1＝1.5×10-2K2＝6.0×10-8
(3)若Ⅲ中将SO2通入NaOH 溶液中，得到NaHSO3溶液，用化学用语表示NaHSO3在水溶液中存在的可逆过程_____。25℃时，SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，含硫各微粒(H2SO3、
和
)的物质的量分数 X(i)与溶液 pH 的关系如图所示，下列说法不正确的是_____(填字母)。
A.为获得更多的NaHSO3，应将溶液的 pH 控制在 4～5
B.pH＝3 时，溶液中 c()＞c(H2SO3)＞ c()
C.由 M 点坐标，可以计算H2SO3H+＋的电离常数
D.pH＝9 时，溶液中存在c(H+)＝c()＋2c()＋c(OH-)
(4)通过电解法可分离NaHSO3与Na2SO3混合物，如图所示，结合化学用语解释 c 室只排出Na2SO3的原因_____。
(5)步骤 IV 中可以将NaHSO3转化为Na2SO4的试剂是_____，_____(任意写两种)。
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【题目】已知H2A为二元弱酸，25 ℃时，用Na2A溶液吸收H2A，且最终吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物质的量，其吸收液pH随
变化的关系如图所示，以下说法不正确的是
A.向Na2A溶液加入H2A过程中，水电离的c(OH－)不断增大
B.NaHA溶液中：c(H＋)>c(OH－)
C.H2A的第二步电离常数的数量级为10－8
D.当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)
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