Question

【题目】I：在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释_____________________。

II：等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，溶液显______性。此时溶液中浓度相等的微粒是___________________________________________。

III：已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7 Ki2＝7.1×10－15 H2CO3：Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11，含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。写出离子反应方程式。____________，常温时，等体积等浓度的Na2S和Na2CO3溶液的离子总数：N前___N后（填“>”或“<”）。

Answer 1

【答案】有白色沉淀生成，溶液红色褪去 亚硫酸钠溶液水解呈碱性，滴入酚酞呈红色。SO32－ +H2OHSO3－+OH－，加入氯化钡后，Ba2++SO32－→BaSO3↓，降低了SO32－的浓度，使得水解平衡往左移动，导致溶液中OH-浓度降低，因此溶液红色褪去 中 H+与OH－、SO42－与Cl－ H2S + CO32－→HS－+ HCO3－ <

【解析】

Ⅰ.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，说明亚硫酸根离子水解，溶液显碱性，Na2SO3溶液与BaCl2溶液反应生成Ba2SO3沉淀，使SO32-水解平衡逆向移动，c(OH-)减小，所以酚酞褪色，本小题答案为：有白色沉淀生成，溶液红色褪去；亚硫酸钠溶液水解呈碱性，滴入酚酞呈红色。，加入氯化钡后，Ba2++SO32－→BaSO3↓，降低了SO32－的浓度，使得水解平衡往左移动，导致溶液中OH-浓度降低，因此溶液红色褪去；

Ⅱ.ClO-有氧化性，能够氧化SO32-，反应的离子方程式为，等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，生成相同浓度的NaCl和Na2SO4混合溶液，溶液显中性，H+与OH－、SO42－与Cl－离子浓度相等，本小题答案为：中；H+与OH－、SO42－与Cl－；

Ⅲ.据弱酸的电离平衡常数可以知道其酸性，H2S与足量的Na2CO3溶液反应的离子方程式为： H2S，HCO3-的酸性比HS-强，越弱越水解，所以Na2S溶液比Na2CO3溶液的碱性强，c(H+)小，据电荷守恒在碳酸钠溶液中有，在硫化钠溶液中有，等浓度的两溶液中，c(Na+)相同，所以硫化钠溶液中离子总浓度小于碳酸钠，等体积时， Na2S和Na2CO3溶液的离子总数： N前<N后，本小题答案为：<。