[题目]实验室用固体Na2CO3配制90mL 0.200 mol·L-1的Na2CO3溶液.回答下列问题:(1)通过计算得出可用天平称取Na2CO3固体 g.(2)若要实施配制.除天平.烧杯.玻璃棒外.还需的玻璃仪器有 . . (3)溶解过程中.玻璃棒的作用是 .(4)配制完毕后.教师指出有四位同学进行了下列某一项错误操作.你认为这四项错误操作中会导致所得溶液浓度偏低� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】实验室用固体Na2CO3配制90mL 0.200 mol·L－1的Na2CO3溶液，回答下列问题：

(1)通过计算得出可用天平称取Na2CO3固体________g。

(2)若要实施配制，除天平、烧杯、玻璃棒外，还需的玻璃仪器有 _______ ，______。

(3)溶解过程中，玻璃棒的作用是__________________。

(4)配制完毕后，教师指出有四位同学进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作中会导致所得溶液浓度偏低的是____(填选项字母)。

a.定容时俯视容量瓶刻度线

b.转移时未洗涤烧杯和玻璃棒

c.容量瓶使用时未干燥

d.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线

【答案】2.12 100mL容量瓶胶头滴管搅拌，加速溶解 bd

【解析】

(1)选择使用100mL的容量瓶，根据c=计算溶质的物质的量，然后根据m=n·M计算Na2CO3的质量；

(2)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析缺少的仪器；

(3)依据玻璃棒在溶解时起到搅拌作用；

(4)分析各个操作对溶质的物质的量及溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。

(1)用固体Na2CO3配制90mL0.200molL-1的Na2CO3溶液，应选择100mL容量瓶，需要溶质的质量m(Na2CO3)=0.2mol/L×0.1L×106g/mol=2.12g，故合理答案为2.12；

(2)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，则还需的仪器有100mL容量瓶、胶头滴管；

(3)玻璃棒在溶解时起到搅拌作用，加速固体溶解；

(4)a.定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，a不符合题意；

b.移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，b符合题意；

c.容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，c不符合题意；

d.定容后，把容量瓶倒置擗匀后发现液面低于刻度线，补充了几滴水至刻度线，导致溶液体积偏大，使溶液浓度偏低，d符合题意；

故合理选项是bd。

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A. 若此时 HY 溶液的 pH=3，则 HY 是弱酸

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(4)Y分子的空间构型为__________，其中心原子采取________杂化。

(5)一种由B，C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________。

(6)Y是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_________。

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项目	苯	溴	溴苯
密度/(g·cm－3)	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴。仪器c的名称是____________，其进水口为_____（填“上”或“下”）口，装置d中倒置漏斗作用为________。

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②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_______。

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水硫酸镁，静置、过滤。

（3）经以上分离操作后，要进一步提纯，下列操作中必需的是____(填入正确选项前的字母)：

A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

（4）将d中的NaOH溶液换成硝酸银溶液，则出现的现象为_____________，该现象_____（填“能”或“不能”）说明该反应为取代反应。

解决（3）时用到题干中的哪些信息_______

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