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    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）
    A、放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
    B、充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
    C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原
    D、放电时正极附近溶液的酸性增强
    考点：化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH-=FeO42+4H2O+3e-，阳极消耗OH-离子，碱性要减弱．
    解答： 解：A、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故A正确；
    B、充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故B正确
    C、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C正确；
    D、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，生成氢氧根离子，碱性要增强，故D错误；
    故选D．
    点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
    练习册系列答案
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    按要求完成下列方程式
    （1）乙炔（C2H2）气体的燃烧热为△H=-1299.6kJ?mol-1，请写出代表其燃烧热的热化学方程式：
     

    （2）碳酸氢钠与硫酸铝溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）硫代硫酸钠溶液与盐酸反应的离子方程式
     
    ．
    （4）惰性电极电解硫酸铜溶液的总反应式
     
    ．

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    在一定温度下，体积固定的密闭容器中，发生如下的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0下列叙述不能证明反应已经达到平衡状态的是（　　）
    A、单位时间内生成了0.2molNH3的同时也生成了0.1mol N2
    B、3个H-H键断裂的同时有6个H-N键断裂
    C、混合气体的平均相对分子质量不再变化
    D、在该容器内，N2、H2、NH3浓度保持相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是（　　）
    A、16O和18O的物理性质和化学性质完全相同
    B、通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化
    C、向2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中
    D、用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
    B、向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D、25℃时，pH=9.4、浓度相同的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H＜0．某温度下，将2mol CO和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，CO的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（　　）
    A、由图甲知，A点CO的平衡浓度为0.4 mol?L-1
    B、由图甲知，B点CO、O2、CO2的平衡浓度之比为2：l：2
    C、达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
    D、若0.50 MPa时不同温度下CO转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在海水中含有多种元素，开发利用这些资源是科学研究的重要课题．如图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是（　　）
    A、要实现反应②可向NaHCO3溶液中加入过量石灰水
    B、溴元素在反应③、⑤中被氧化，在反应④中被还原
    C、工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质
    D、海水中含有碘元素，可将海水浓缩加热得到碘单质

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    室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　　）
    A、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
    B、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
    C、pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
    D、pH=4的盐酸和pH=9的氨水

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    ①品红溶液　②酸性KMnO4溶液　③滴有酚酞的NaOH溶液　④溴水　⑤淀粉碘溶液．
    A、①④B、①②④
    C、②③⑤D、②④⑤

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