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如图中,B、D、E、F、G是氧化物,F、K是氢化物,C、H是日常生活中最常见的金属单质,J是气态非金属单质.O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素,I是基础化学工业的重要产品(图中部分反应物和生成物没有列出).

请按要求回答:
(1)写出G、L的化学式G:    ,L:   
(2)反应②的离子方程式   
(3)反应①是分解反应,反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1:1:1:14,则该反应的化学方程式为   
(4)将A直接溶于水(未加稀硫酸酸化)得到的溶液,敞口久置,变质过程中涉及的离子方程式为   
【答案】分析:本题考查学生对元素化合物知识的掌握情况,解题第一突破口:C、H是日常生活中最常见的单质,且相互间能发生置换反应:“C+BG+H”,可联系铝热反应进行分析得H为铁,再据H+J→L、M+J→L,可进一步确认C为Al,H为Fe,G是Al2O3,M含Fe2+,L含Fe3+,O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素,证明O是Fe(OH)2,N为Fe(OH)3,B为Fe2O3,J是气态非金属单质,能发生反应和铁直接生成L,也可以利用铁和K反应生成的M和J反应生成L,所以L为FeCl3,M为FeCl2,判断K为HCl,依据转化关系中的反应,D+J(Cl2)+F(H2O)=I(H2SO4)+K(HCl),推断D为SO2
第二突破口:I是基础化学工业的重要产品,其消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志,则I是H2SO4,E为SO3,F为H2O,依据判断出的各物质进行分析回答.
解答:解:C、H是日常生活中最常见的单质,且相互间能发生置换反应:“C+BG+H”,可联系铝热反应进行分析得H为铁,再据H+J→L、M+J→L,可进一步确认C为Al,H为Fe,G是Al2O3,M含Fe2+,L含Fe3+,O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素,证明O是Fe(OH)2,N为Fe(OH)3,B为Fe2O3,J是气态非金属单质,能发生反应和铁直接生成L,也可以利用铁和K反应生成的M和J反应生成L,所以L为FeCl3,M为FeCl2,判断K为HCl,依据转化关系中的反应,D+J(Cl2)+F(H2O)=I(H2SO4)+K(HCl),推断D为SO2;I是基础化学工业的重要产品,其消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志,则I是H2SO4,E为SO3,F为H2O,
(1)由以上分析可知G为Al2O3,L为FeCl3,故答案为:Al2O3;FeCl3
(2)反应②是二氧化硫和氯气在水溶液中反应,离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
故答案为:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
(3)反应①是分解反应,反应中生成的B(Fe2O3)、D(SO2)、E(SO3)、F(H2O)的物质的量之比为1:1:1:14,依据反应前后原子守恒可以推断出A的化学式,为FeSO4?7H2O,配平化学方程式得到:2(FeSO4?7H2O)Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O,
故答案为:2FeSO4?7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O;
(4)A为FeSO4?7H2O,具有还原性,易被空气中氧气氧化为Fe3+,敞口久置,Fe3+水解生成Fe(OH)3,反应的离子方程式为12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓,
故答案为:12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓.
点评:本题考查了物质转化关系和物质性质的综合应用,主要考查了常见金属及其化合物的性质应用,铝热反应应用,铁及其化合物的性质应用,二氧化硫,三氧化硫的性质应用,化学式的金属判断,题目难度较大,需要熟悉物质性质的特征反应,转化关系的分析判断.
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科目:高中化学 来源: 题型:

如图中,B、D、E、F、G是氧化物,F、K是氢化物,C、H是日常生活中最常见的金属单质,J是气态非金属单质.O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素,I是基础化学工业的重要产品(图中部分反应物和生成物没有列出).

请按要求回答:
(1)写出G、L的化学式G:
Al2O3
Al2O3
,L:
FeCl3
FeCl3

(2)反应②的离子方程式
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

(3)反应①是分解反应,反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1:1:1:14,则该反应的化学方程式为
2FeSO4?7H2O
  △  
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
2FeSO4?7H2O
  △  
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

(4)将A直接溶于水(未加稀硫酸酸化)得到的溶液,敞口久置,变质过程中涉及的离子方程式为
12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3
12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?唐山三模)某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质.
已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

任务1:利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹;夹持固定装置略去).
(1)如何检验E装置和气密性
关闭K2,向分液漏斗中加入水,打开分液漏斗的活塞,开始有水滴下,后来五水滴下,证明装置气密性完好
关闭K2,向分液漏斗中加入水,打开分液漏斗的活塞,开始有水滴下,后来五水滴下,证明装置气密性完好

(2)B、D中应填加的药品分别为
碱石灰
碱石灰
无水氯化钙
无水氯化钙
 (填写药品名称).
(3)若NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是
C装置中混合气体颜色变浅
C装置中混合气体颜色变浅
.若生成物无污染,则发生反应的化学方程式为
8NH3+6NO2=7N2+12H2O
8NH3+6NO2=7N2+12H2O

(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是
缺少尾气吸收装置
缺少尾气吸收装置

任务2:探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应.
(5)实验前,该小组同学提出三种假设.
假设1:二者不反应;
假设2:
NO2能被Na2O2氧化
NO2能被Na2O2氧化

假设3:NO2能被Na2O2还原.
(6)为了验证假设2,该小组同学选用任务1中的B、D、E装置,将B中的药品更换为 Na2O2,另选F装置(如图2所示),重新组装,进行实验.
①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)
EDBDF或EDBF
EDBDF或EDBF

②实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色.经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成.推测B装置中反应的化学方程式为
2NO2+Na2O2═2NaNO3
2NO2+Na2O2═2NaNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

如图中,B、D、E、F、G是氧化物,F、K是氢化物,C、H是日常生活中最常见的金属单质,J是气态非金属单质.O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素,I是基础化学工业的重要产品(图中部分反应物和生成物没有列出).

请按要求回答:
(1)写出G、L的化学式G:______,L:______.
(2)反应②的离子方程式______.
(3)反应①是分解反应,反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1:1:1:14,则该反应的化学方程式为______.
(4)将A直接溶于水(未加稀硫酸酸化)得到的溶液,敞口久置,变质过程中涉及的离子方程式为______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

如图中,B、D、E、F、G是氧化物,F、K是氢化物,C、H是日常生活中最常见的金属单质,J是气态非金属单质.O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素,I是基础化学工业的重要产品(图中部分反应物和生成物没有列出).

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请按要求回答:
(1)写出G、L的化学式G:______,L:______.
(2)反应②的离子方程式______.
(3)反应①是分解反应,反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1:1:1:14,则该反应的化学方程式为______.
(4)将A直接溶于水(未加稀硫酸酸化)得到的溶液,敞口久置,变质过程中涉及的离子方程式为______.

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