Question

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（　　）

• A、在3.4gNH₃中，含有N-H键为0.6N_A
• B、在标准状况下，体积为22.4L的己烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为6N_A
• C、16gO₂在反应中做氧化剂时转移的电子个数一定是2N_A
• D、在标准状况下，46gNO₂和N₂O₄混合物所含分子个数是N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气含3molN-H键来分析；
B、标况下，己烷为液态；
C、氧气做氧化剂被还原后的价态可能是-2价，也可能是-1价；
D、NO₂和N₂O₄的摩尔质量分别是46g/mol和92g/mol．

解答： 解：A、3.4g氨气的物质的量n=

m

M

=

3.4g

17g/mol

=0.2mol，而1mol氨气含3molN-H键，故0.2mol氨气中含0.6molN-H键，故A正确；
B、标况下，己烷为液态，故B错误；
C、16gO₂的物质的量为0.5mol，氧气做氧化剂被还原后的价态可能是-2价，也可能是-1价，故0.5mol氧气转移的电子的物质的量可能为1mol也可能为2mol，故C错误；
D、NO₂和N₂O₄的摩尔质量分别是46g/mol和92g/mol，故46gNO₂和N₂O₄混合物的物质的量介于1mol到0.5mol之间，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．