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【题目】CHN这三种化学元素在组成人体的化学成分中,质量分数共占73%(占细胞干重)左右,而这三种元素在岩石圈中,其质量分数还不到1%。这个事实说明(

A.生物界与非生物界具有统一性B.生物界与非生物界具有差异性

C.元素在自然界中都可以找到D.生物界具有特殊性

【答案】B

【解析】

生物界和非生物界既具有统一性,也具有差异性,统一性是指组成生物界的元素都能够在无机自然界中找到;而差异性是指生物界和非生物界的元素含量差异很大。

由题意可知,CHN三种化学元素的质量分数在人体中占73%,在岩石圈中不到1%,说明在生物界和非生物界中元素的含量不同,即生物界和非生物界之间具有差异性,B正确。

故选B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将固体NH4Br置于2.0 L的密闭容器中,在某温度下发生如下反应:

NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)

2HBr(g)Br2(g)+H2(g)

2 min后,测得H21 mol,HBr8 mol,则上述反应中生成NH3的速率为(  )

A. 0.5 mol·(L·min)1 B. 2 mol·(L·min)1

C. 2.5 mol·(L·min)1 D. 5 mol·(L·min)1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体,其合成路线流程图如下:

(1)C中的含氧官能团名称为_________________

(2)D→E 的反应类型为__________________________

(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:_____________________。 ①含有苯环,且分子中有一个手性碳原子;②能发生水解反应,水解产物之一是α-氨基酸,另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。

(4)G 的分子式为C12H14N2O2 ,经氧化得到H,写出G的结构简式:__________________

(5)已知: (R代表烃基,R'代表烃基或H) 请写出以和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干) __________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知下列热化学方程式:

1CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

2C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJmol-1

3H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3=-285.8kJ·mol-1

则反应2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)△H为( )

A. 488.3 kJ·mol-1 B. 244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后,温度不变,将气体体积缩小到原来的1/3,达到平衡时,C的浓度为原来的2.5倍,则下列说法正确的是

A. C的体积分数增加 B. A的转化率降低

C. 平衡向正反应方向移动 D. m+n>p

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】温室气体CO2资源化利用的一种途径如下,生成物H和I可用作锂离子电池的电解质。

回答下列问题:

(1)由A到B的反应类型为________

(2)由C到D反应所需试剂为________

(3)E中官能团的名称是________

(4)F合成G的反应方程式为________

(5)H的分子式为________

(6)写出与G互为同分异构体的羧酸类芳香化合物的结构简式(核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为6:2:1:1)________

(7)设计由丙炔和甲醛为起始原料制备的合成路线 ____(无机试剂任选)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】四种短周期主族元素zegh,在常温下其最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L1)pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 离子半径大小: e>g>h

B. g位于第三周期VA

C. e2g2中既含有离子键又含有非极性共价键

D. 同浓度简单氢化物水溶液的pH值: h >g> z

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题:

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K =_______________

(2)该反应为_______________反应(填“吸热”、“放热”)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________

a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变

c.v(H2)=v(H2O) d.c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下,平衡浓度符合下式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为_______________℃。

(5)1200℃时,在某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L1、2mol·L1、4mol·L1、4mol·L1,则此时上述反应的平衡向__________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一密闭容器中,反应aA()bB()达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,当达到新平衡时,B的浓度是原来的60%,则

A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减小了

C. 物质B的质量分数增加了 D. a>b

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