[题目]氮气是制备含氮化合物的一种重要物质.而含氮化合物的用途广泛.两个常见的固氮反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的关系如图所示:①N2+3H22NH3 ②N2+O22NO,根据图中的数据判断下列说法正确的是( )A.反应①和②均为放热反应B.升高温度.反应①的反应速率减小C.在1000℃时.反应①和反应②体系中N2的浓度一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，两个常见的固氮反应的平衡常数的对数值（lgK）与温度的关系如图所示：①N2+3H22NH3 ②N2+O22NO；根据图中的数据判断下列说法正确的是（）

A.反应①和②均为放热反应

B.升高温度，反应①的反应速率减小

C.在1000℃时，反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等

D.在标准状况下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大

【答案】D

【解析】

A. ①的反应平衡常数随着温度升高而减小，说明正反应为放热反应，②的反应平衡常数随着温度升高而增大，说明正反应为吸热反应，故错误；

B.升温，反应速率加快，故错误；

C. 在1000℃时，反应①和反应②的平衡常数相等，但不确定体系中N2的浓度，故错误；

D.标况下两个反应的平衡常数差距较大，故固氮的反应程度相差很大，故正确。

故选D。

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【题目】(1)下列各组物质

①和 ②和③CH4和CH3CH2CH3 ④ 金刚石和石墨 ⑤ H、D、T ⑥ 16O、17O、18O ⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3） ⑧臭氧（O3）和氧气（O2）。

属于同素异形体的是________________；互为同位素的是_________________；

互为同系物的是___________________；互为同分异构体的是_____________。（请将正确的序号填在横线上）

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【题目】某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：

已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH

②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O

I．制备过程: 装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。

(1)实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是________(填入正确选项前的字母)

A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL

(2)球形干燥管的主要作用是_________________________。

(3)饱和Na2CO3溶液的作用是_______________________________________________________

II．提纯方法：①将D中混合液进行分离。

②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。

③将粗产物蒸馏，收集77.1℃的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。

(4)第①步分离混合液时，选用的主要玻璃仪器的名称是_________________。

(5)第②步中用饱和食盐水洗去碳酸钠后、再用饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤，分别主要洗去粗产品中的__________________，______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知Ag2SO4的KW为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如下图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是（）

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【题目】铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图所示。若上端开口关闭，可得到强还原性的H·(氢原子);若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH（羟基自由基)。下列说法错误的是

A. 无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e—===Fe2+

B. 不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e—===H·

C. 鼓入空气时，每生成1mol·OH有2 mol电子发生转移

D. 处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】石膏转化为硫酸钾和CaCl2的工艺流程如图：

（1）CO2是一种很重要的副产品，工业上获得CO2的途径是___(用化学方程式表示)。

（2）过滤Ⅰ得到的滤液是___，检验滤液中含有CO32－的方法__。

（3）转化Ⅱ中发生反应的化学方程式为___，转化Ⅱ中可获得K2SO4的原因是__。

（4）氯化钙结晶水合物是目前常用的无机储热材料，选择的依据是___。

a.熔点较低(29℃熔化) b.能制冷

c.无毒 d.能导电

（5）废水中氨氮（主要以NH4+和NH3形式存在）的去除常见的有生物脱氮法和电解法。而电解法产生的强氧化物质HClO也可将氨氮转化为氮气而除去，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl的酸性溶液来模拟。阳极的电极反应式___，处理1mol(NH4)2SO4，需要消耗HClO物质的量是___mol。