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    在pH=12的溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A、K+、MnO4-、Na+、Cl-
    B、SO42-、Na+、NO3-、CO32-
    C、Na+、HCO3-、NO3-、SO42-
    D、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
    考点：离子共存问题
    专题：
    分析：pH=12的溶液显碱性，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．
    解答： 解：A．该组离子之间不反应，能共存，但MnO4-为紫色，与无色溶液不符，故A不选；
    B．碱性溶液中该组离子之间不反应，能共存，故B选；
    C．OH-、HCO3-结合生成水和碳酸根离子，不能共存，故C不选；
    D．因Fe3+、OH-结合生成沉淀，不能共存，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查离子的共存，为高考高频考点，把握常见离子的性质及复分解反应发生的条件为解答的关键，注意习题中的信息，题目难度不大．
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    二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
    某温度下，SO2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：

    ①．将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的
    平衡常数等于
     
    ．
    ②．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）如图2，a、b是石墨电极，Z是滴有酚酞的饱和氯化钠溶液，通电一段时间后，在a棒附近看到颜色变红明显，则电源y是
     
    极，实验过程中还能观察到的现象是
     
    ，a棒发生的电极反应式为
     
    ，b棒电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸（HCl），用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示，依据图示推出HCl和NaOH的物质的量浓度是（　　）
    选项ABCD
    HCl物质的量浓度（mol/L）0.120.040.030.09
    NaOH物质的量浓度（mol/L）0.040.120.090.03
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    青海昆仑玉被定为08北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石的化学成份为Ca2Mg5Si8O22（OH）2．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O
    B、透闪石的化学式写成硅酸盐的形式为：2CaSiO3?5MgSiO3?H2SiO3
    C、透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的2倍
    D、透闪石中还可能有少量的Al代替Mg，Na、K、Mn代替Ca、Mg等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、氨水中：NH4+、Fe2+、SO42-、HSO3-
    B、pH=l的溶液中：Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-
    C、通入足量CO2的溶液中：Ca2+、Na+、CO32-、SiO32-
    D、水电离产生的c（H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Al3+、K+、Cl、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，向aL的密闭容器中加入2mol NO2（g），发生如下反应：2NO2?2NO+O2，此反应达到平衡的标志是（　　）
    A、单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2
    B、混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2﹕2﹕1
    C、单位时间内生成2n mol NO同时生成n mol O2
    D、混合气体的颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用CO生产燃料甲醇，发生反应：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H　　图1表示反应过程中能量的变化情况；
    （1）在“图1”中，曲线
     
    （填：Ⅰ或Ⅱ）表示使用了催化剂；该反应△H
     
    0．（填“＞”或“＜”）
    （2）一定条件下，在密闭容器中充入a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应．
    ①若容器容积不变，下列措施能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    ．
    A．升高温度                    
    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大   
    D．再充入1mol CO和3mol H2
    E．选择高效催化剂
    ②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件
    已经填在下面实验设计表中
    实验编号T（℃）
    n(CO)
    n(H2)
    		P（MPa）
    1150
    1
    3
    		0.1
    2a
    1
    3
    		5
    3350b5
    A．则上表中剩余的实验条件数据：a=
     
    、b=
     
    ．
    B．根据反应Ⅱ的特点，图2是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=
     
    MPa．

    （3）已知：CH 3OH（g）+
    3
    2
    O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（g）△H=-192.9kJ/molH 2O（l）=H 2O（g）△H=+44 kJ/mol，请写出表示CH 3OH（g）燃烧热的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（　　）
    A、3：2：2
    B、1：2：3
    C、1：3：3
    D、3：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近日，科学家宣布发现了一定浓度的氯化钠溶液等“普通盐水”在无线电镀照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题．一定频率的无线电可以降低盐水中所含微粒之间的“结合力”．释放出氢原子，若点火，就会在该种频率下持续燃烧．下列说法正确的是（　　）
    A、利用此方法可以在释放出氢原子的同时获得能量
    B、释放出氢原子需破坏的“结合力”是非极性共价键
    C、氢原子比氢分子更容易燃烧，同等情况下可释放更多的能量
    D、常温下氯化钠的溶解度为36g，此时盐水中溶质的质量分数最大可以达到36%

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