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    2．下列判断正确的是（　　）
    A．离子化合物中不可能含有共价键
    B．晶体中一定存在化学键
    C．碱性氧化物一定是金属氧化物
    D．直径介于1-10nm之间的微粒称为胶体

    分析 A．离子化合物中可存在共价键；
    B．稀有气体的晶体中不存在化学键；
    C．碱性氧化物一定含金属元素；
    D．胶体为混合物．

    解答 解：A．离子化合物中可存在共价键，如离子化合物NaOH中含O-H共价键，故A错误；
    B．稀有气体的晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故B错误；
    C．碱性氧化物一定含金属元素，则一定为金属氧化物，但金属氧化物不一定为碱性氧化物，故C正确；
    D．胶体为混合物，则分散系中分散质的直径介于1-10nm之间的为胶体，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学键及胶体、物质分类等，为高频考点，把握化学键的形成、物质类别为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用15.8g KMnO4与足量浓盐酸反应．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 回答下列问题：（已知KMnO4的相对分子质量为158）
    （1）被氧化的HCl的物质的量为多少？
    （2）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于Si、SiO2的说法不正确的是（　　）
    A．光导纤维的主要成分是SiO2
    B．利用SiO2与碳反应制粗硅
    C．常温下硅性质稳定，不与氯气、强酸、强碱溶液等起反应
    D．SiO2性质稳定，常温下不与任何物质反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物．

    （1）如何检查装置A的气密性？关闭a，从球形漏斗口加水，待水从漏斗管上升与容器中的水面形成一段水柱，停止加水，静置片刻，如水柱不下降，证明其气密性良好
    （2）装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的是加快氢气产生的速率，其原理是Zn先与CuSO4反应生成Cu附着在Zn表面，Zn（负极）、Cu（正极）与稀盐酸（电解质溶液）组成很多微小原电池，发生原电池反应，加快了反应速率
    （3）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须收集氢气验纯．
    （4）装置B的作用是除去氢气中的氯化氢；装置C中装的液体是浓硫酸．
    （5）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O，H2+FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe+H2O
    （6）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为16g．
    （7）U形管E右边又连接干燥管F的目的是防止空气中的水蒸气等气体进入E中，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2．则：
    （1）D的元素符号为Ca．
    （2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是水分子间之间存在氢键，氢键比范德华力更强
    （3）A、B、C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O（用元素符号表示）．
    （4）写出基态E原子的价电子排布式：3d104s1．
    （5）A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形，其中A原子的杂化类型是sp3．
    （6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的计算式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下列物质中：
    A．互为同分异构体的有②⑤ 
    B．互为同素异形体的有③⑦
    C．属于同位素的有①⑧
    D、属于同一种物质的有④⑥．（填序号）
    ①${\;}_{17}^{37}$Cl    ②③C60   ④氯气    ⑤  ⑥液氯  ⑦石墨   ⑧${\;}_{17}^{35}$Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1molNa与足量O2反应，转移0.2nA个电子
    B．1L0.1mol•L-1Na2S溶液中含有0.1nA个S2-
    C．常温下，44gCO2含有nA个C原子
    D．标准状况下，22.4L的CCl4含有4nA个Cl原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO-3═Fe3++NO↑+2H2O
    C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
    D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：-O-+CO2+H2O→-OH+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，可逆反应A（s）+3B（g）?2C（g）达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    ①C的生成速率和C的分解速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
    ③气体密度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：2
    ⑥混合气体的平均相对分子质量不变．
    A．②④⑤B．①③④⑥C．①②④⑥D．①②③④⑤

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