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    12．下列化学方程式不正确的是（　　）
    A．乙醇和浓硫酸加热至140℃反应：2CH3CH2OH$\stackrel{140℃}{→}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
    B．溴乙烷与NaOH醇溶液加热反应：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═CH2↑+NaBr
    C．苯酚钠溶液中通少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH↓+HCO3-
    D．乙醛溶液与银氨溶液共热：2CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$2CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

    分析 A．乙醇与浓硫酸在140℃发生取代反应生成乙醚，缺少反应条件；
    B．溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成乙烯
    C．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；
    D．1mol乙醛置换出2mol银单质，该反应不满足电子守恒．

    解答 解：A．乙醇和浓硫酸加热至140℃反应生成乙醚，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH$\stackrel{140℃}{→}$CH3CH2OCH2CH3+H2O，故A正确；
    B．溴乙烷与NaOH醇溶液加热发生消去反应生成乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═CH2↑+NaBr，故B正确；
    C．苯酚钠溶液中通少量二氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH↓+HCO3-，故C正确；
    D．乙醛溶液与银氨溶液共热生成银镜，正确的化学方程式为：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学方程式、离子方程式的书写，题目难度中等，明确化学方程式、离子方程式的书写原则为解答关键，C为易错点，注意苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，苯酚钠与二氧化碳在溶液中反应生成的是苯酚和碳酸氢钠．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．华法林（Warfarin，如图）是一种鼠药．该分子的立体中心数目为（　　）
    A．0B．1C．2D．3

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    3．据报道，科学家成功制得了CO2的原子晶体（以下用M表示）．下列关于M的推断正确的是（　　）
    A．M具有很高的熔沸点
    B．M容易汽化，可用作制冷材料
    C．M和干冰互为同素异形体
    D．M是由C原子和O原子按1：2的比例所组成的平面网状的晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外
    电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D位于第四周期，IB族．请回答下列问题：

    （1）这四种元素中电负性最大的是Cl（填元素符号）；
    （2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是HCl（填化学式）；
    （3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料空间结构如图1所示，其原子的杂化类型为sp2；
    （4）D和钠离子与叶绿素的某种盐是一种广谱药物，具有护肝，抗氧化作用，局部结构如图2所示，该分子中含有的作用力类型是①②③④⑤（填选项序号）；
    ①极性键   ②非极性键    ③配位键    ④氢键     ⑤离子键     ⑥金属键
    （5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下：

    请书写第③反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
    请书写第⑤反应的离子方程式：[Cu（NH3）4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．含有非极性共价键的化合物是（　　）
    A．CO2B．CaCl2C．C2H6D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某同学用铜片，银片，Cu（NO3）2溶液，AgNO3溶液，导线和盐桥（装有琼脂-KN03的U形管）设计一个原电池如图所示，下列判断中正确的是（　　）
    A．实验过程中，左右两侧烧杯中，NO3-浓度变化情况分别为不变，增大
    B．实验过程中，取出盐桥，该原电池也能继续工作
    C．若开始使用U形铜管代替盐桥，装置中有电流产生，铜管质量不变
    D．若开始时用U形铜管代替盐桥，装置中无电流产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．现有A、B、C、D四种元素，它们的质子数依次增多．
    ①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物的常温下是液体；
    ②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
    ③C+离子比B2+离子多8个电子；
    ④C与D元素可以形成化合物CD；
    ⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
    （1）B在周期表中的位置第三周期第ⅢA族．
    （2）写出A的氢化物中原子个数为1：1的物质的电子式：
    （3）写出CD的溶液与氯气反应的离子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-．
    （4）比较A、B两种元素形成的简单离子半径的大小（用离子符号表示）：O2-＞Al3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1．已知2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H2；CO的燃烧热△H3；2NO2（g）+4CO（g）═N2（g）+4CO2（g）△H4；则下列关系式正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中，属于高分子化合物的是（　　）①蛋白质   ②氨基酸   ③油脂   ④淀粉   ⑤氯乙烯  ⑥纤维素  ⑦聚乙烯．
    A．①③④⑥⑦B．除外②都是C．①④⑥⑦D．①③④⑦

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