【题目】A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A________，B________，C________，D________。
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________，碱性最强的是__________。
（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是________，电负性（除稀有气体外）最大的元素是_________。
（4）E元素原子的核电荷数是_________，E元素在周期表的第_______周期第_______族，在________区。
（5）写出D元素原子构成单质的电子式___________，该分子中有_______个σ键，_______个π键。
【答案】Si Na P N HNO3 NaOH Ne F 26 4 VIII d 
1 2
【解析】
A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为
，则x=2，A为14号元素Si；B是同周期第一电离能最小的元素，则B为Na元素；C的最外层有三个未成对电子，则C为P元素、D为N元素；E的外围电子排布式为3d64s2，则E为26号元素Fe。
（1）A、B、C、D元素的符号分别是Si、Na、P、N。
（2）上述五种元素中，非金属性最强的是N元素，金属性最强的是Na元素，因此，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO3，碱性最强的是NaOH。
（3）N所在周期即第2周期，第一电离能最大的元素是最外层达到稳定结构的稀有气体Ne，电负性（除稀有气体外）最大的元素是F。
（4）E元素是Fe，原子的核电荷数是26，E元素在周期表的第4周期第VIII族，根据其外围电子排布可知其在元素周期表中的d区。
（5）D元素原子构成单质为N2，其电子式为，该分子中有1个σ键，2个π键。
全优点练单元计划系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是
A. 金属锂作负极，发生氧化反应
B. Li+通过有机电解质向水溶液处移动
C. 正极的电极反应：O2+4e—==2O2—
D. 电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH
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【题目】已知：①C2H6（g）
C2H4（g）+H2（g） H1 ＞0。
②C2H6（g）+
=2CO2（g）+3H2O（l） H 2 ＝-1559.8 kJ·mol-1
③C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） H 3＝-1411.0 kJ·mol-1
下列叙述正确的是
A.升温或加压均能提高①中乙烷的转化率
B.①中断键吸收的能量少于成键放出的能量
C.用H 2和H 3可计算出①中的H
D.推测1 mol C2H2（g）完全燃烧放出的热量小于1411.0 kJ
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【题目】如图所示装置，两个相同的玻璃管中盛满NaCl稀溶液（滴有酚酞），a、b为多孔石墨电极。闭合S1一段时间后，a附近溶液逐渐变红；断开S1，闭合S2，电流表指针发生偏转。
下列分析不正确的是
A.闭合S1时，a附近的红色逐渐向下扩散
B.闭合S1时， a附近液面比b附近的低
C.断开S1、闭合S2时，b附近黄绿色变浅
D.断开S1、闭合S2时，a上发生反应：H2 2e- = 2H+
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【题目】研究来源于真菌的天然产物L的合成对抗肿瘤药物研发有着重要意义，其合成路线主要分为两个阶段：
I．合成中间体F
已知：ⅰ．TBSCl为
ⅱ． 
（1）A中含氧官能团名称__________。
（2）B的结构简式是__________。
（3）试剂a是__________。
（4）TBSCl的作用是__________。
II. 合成有机物L
已知： 
（5）H中含有两个酯基，H的结构简式是__________。
（6）I→J的反应方程式是__________。
（7）K→L的转化中，两步反应的反应类型依次是__________、__________。
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【题目】等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量
C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量
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【题目】(1)钠与氧气的反应会因条件不同而导致现象不同，产物不同，反应的实质也不同。据此回答下列问题：
①常温下，在空气中切开金属钠，钠的断面由银白色逐渐变暗而失去金属光泽，请用化学方程式解释这种现象产生的原因：__________________。
②钠在空气中受热所发生反应的化学方程式是__________________。
③将4.6克钠投入足量水中，标况下生成气体的体积是__________。
(2)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为____________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为___________________________________。
③实验室制备Al(OH)3的常用方法是向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加氨水至过量，请写出对应的化学方程式：___________________________________。
(3)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
①中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_______。
②写出磁石的主要成分和盐酸反应的离子方程式______________。
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【题目】已知某纯碱试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性；
②将 a g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量盛有碱石灰的 U 形管的质量，得到 b g；
④从分液漏斗滴入 6 molL-1的硫酸，直到不再产生气体时为止；
⑤从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 c g；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到 U 型管的质量基本不变，为 d g；
请填空和回答问题：
（1）第一个洗气瓶中氢氧化钠溶液的作用是____________________
（2）装置中干燥管 B 的作用是_______________________________
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________（填偏高、偏低或不变）。
（4）步骤⑤的目的是_______________________________________
（5）步骤⑦的目的是_________________________________________
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为________________________。
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