[题目]已知:H2(g)+F2(g)2HF(g)+270kJ.下列说法正确的是( )A. 2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B. 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC. 在相同条件下.1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知：H2(g)＋F2(g)2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是( )

A. 2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B. 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C. 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

【答案】C

【解析】

A、由热化学方程式可以知道2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；

B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；

C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，所以C选项是正确的；

D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误。

答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】学习中经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（　）

向FeCl2溶液中滴入氯水

2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl—

向FeCl2溶液中滴入碘水

2Fe2＋+I2＝2Fe3＋+2I—

向澄清石灰水中通入少量CO2气体

Ca2＋+2OH—+CO2 ＝CaCO3↓+H2O

向澄清石灰水中通入少量SO2 气体

Ca2＋+2OH—+SO2＝CaSO3↓+H2O

向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3

＋2H＋＝CO2↑＋H2O

向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3

+2H＋＝SO2↑+H2O

锌粒放入硫酸亚铁溶液中

Zn+Fe2+=Zn2++Fe

钠投入硫酸铜溶液中

2Na+Cu2+=2Na++Cu

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表：

元素	性质或原子结构
A	原子核内只有一个质子
B	单质是空气中含量最多的气体
X	原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y	短周期元素中原子半径最大的元素
Z	最高正化合价与最低负化合价的代数和为6

请回答：

①X元素在元素周期表中的位置是______________；

②Z单质通入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液,相应反应的离子方程式为___________________________________________________；

③化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3:14，甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式____________。

(2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示

		X
	Y
Z

①X元素单质的化学式是_________，若X核内中子数与质子数相等，则X单质的摩尔质量为________；

②Y单质的电子式是_________；Z与钙形成的化合物的电子式是__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

（1）装置甲中发生反应的化学方程式为________________________。

(2)装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_______________________。

（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是________。

（4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加NH4SCN溶液，用离子方程式表示检验原理___________。

（5）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。

已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②

则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下：

请回答下列问题：

（Ⅰ）（1）“氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是__________________。

（2）“合成”阶段生成Na2FeO4的离子方程式为_______________________________。

（3）为了检验“氧化”过程中所得溶液中是否含有Fe2+，某同学取少量溶液于试管中，选用下列试剂可以达到目的的是_______(填字母)。

a.KSCN 溶液 b.NaOH 溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液 e.酸性KMnO4溶液

（4）过程①制取FeCl3固体的具体操作步骤是_______________________。若使6.5 mol/LFeCl3饱和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH 小于_________{已知该实验条件下，Ksp[(Fe(OH)3]=6.5×10-36，Kw=1.0×10-13（水离子积）}