Question

3．已知A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．则
（1）元素F在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族
（2）六种元素原子半径由小到大的顺序为Na＞S＞Cl＞N＞O＞H（用元素符号表示）
（3）C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，该物质属于离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（4）A、C两种元素能形成常温下为液态的两种化合物M和N，具有强氧化性的M的电子式可表示为．
（5）在上述元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄（写化学式）．
（6）A、B、C、D、E中三种或四种元素能形成多种盐，其中水溶液呈碱性的有Na₂SO₃、NaClO（至少写两种化合物的化学式）

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性，A的原子序数比B小，则B为N元素，A为H元素，X为NH₃；D的简单阳离子与X具有相同电子数，D的简单阳离子为10e^-结构，且D是同周期中简单离子半径最大的元素，则D为Na元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，E的原子序数大于Na，则E有3个电子层，最外层电子数为6，则E为S元素；F的原子序数比E大且为短周期主族元素，则F是Cl元素；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，C原子最外层有6个电子，原子序数比Na小，则C为O元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性，A的原子序数比B小，则B为N元素，A为H元素，X为NH₃；D的简单阳离子与X具有相同电子数，D的简单阳离子为10e^-结构，且D是同周期中简单离子半径最大的元素，则D为Na元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，E的原子序数大于Na，则E有3个电子层，最外层电子数为6，则E为S元素；F的原子序数比E大且为短周期主族元素，则F是Cl元素；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，C原子最外层有6个电子，原子序数比Na小，则C为O元素．
（1）F为Cl元素，在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族；
（2）所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故六种元素原子半径由小到大的顺序为：Na＞S＞Cl＞N＞O＞H，
故答案为：Na＞S＞Cl＞N＞O＞H；
（3）O元素与Na形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，该物质为过氧化钠，属于离子化合物，故答案为：离子化合物；
（4）H、O两种元素能形成常温下为液态的两种化合物M和N，具有强氧化性的M为H₂O₂，电子式为 ，故答案为：；
（5）在上述元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄，故答案为：HClO₄；
（6）H、N、O、Na、S中三种或四种元素能形成多种盐，其中水溶液呈碱性的有Na₂SO₃、NaClO等，故答案为：Na₂SO₃、NaClO．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，气体X的水溶液呈碱性是推断元素的突破口，难度中等．