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    反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H＜0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

    C

    【解析】

    试题分析：反应①是放热反应，A和B的总能量高于X的总能量。反应②也是放热反应，X的总能量高于C的总能量，所以满足条件的图像是C，答案选C。

    考点：考查反应热图像分析与判断

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    A．2500 B．100 C．0.02 D．0.001

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    A．Al2O3 B．SiO2 C．NH4Cl D．CO2

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    （9分）某化肥厂以氨和空气（其中氧气的体积分数为0.2）为原料生产硝酸铵过程如下：

    （1）步骤②发生了两个反应，将这两个化学方程式合并为一个化学方程式，可表示为 。

    （2）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨（包括第③步被硝酸吸收的氨）的体积分数最大值为 。

    （3）假设实际生产中，反应①、②中含氮物质的利用率分别为a、b，反应③中氨的利用率为c，硝酸的利用率为100%，则合成硝酸铵的整个流程中，氨的总利用率是 。（用含a，b，c的表示式）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1.28gCu完全溶于一定量的浓HNO3中，生成的气体刚好充满500ml的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为

    A、0.16g B、0.02mol C、0.32g D、0.224g

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是

    A、C CuO FeO B、（NH4）2SO4 K2SO4 NH4Cl

    C、Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 D、AgNO3 KNO3 Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省福州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）某小组学生想研究不同物质对双氧水分解速率的影响，以生成气体量50mL为标准，设计了如下实验方案：

    实验序号

    双氧水体积

    双氧水浓度

    添加的物质

    待测数据X

    1

    100mL

    20%

    无

    2

    100mL

    20%

    10gMnO2

    3

    100mL

    20%

    10gKI

    4

    100mL

    20%

    新鲜猪肝

    （1）在该研究方案中，MnO2、KI和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到 的作用。

    （2）待测数据X为 。

    （3）以下措施可以加快该实验中双氧水分解速率的是： （填标号）。

    A．将双氧水的体积增大至200mL

    B．将双氧水的浓度增大至30%

    C．对装置A加热

    D．上下移动B装置使量气管内气体压强增大

    （4）从控制变量的原理来看，该方案是否合理 （填“是”或“否”）。理由是：

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    碘元素的一种核素 可用于治疗肿瘤。下列有关碘元素的说法正确的是

    A．核外有72个电子 B．与互为同素异形体

    C．能使淀粉溶液变蓝 D．最外层电子数为7

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    (12分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2－。试回答下列问题：

    （1）NaHA溶液呈__ _(填“酸”“碱”或“中”)性，理由是 。

    （2）某温度下，向10 mL、0.1 mol·L－1 NaHA溶液中加入0.1 mol·L－1 KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是 (填字母)。

    A．溶液pH＝7 B．水的离子积Kw＝c2(OH－)

    C．V＞10 D．c(K＋) ＝c(Na＋)

    （3）已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0。一定温度下向浊液中通入HCl气体，c(Ca2＋) (填“减小”、“增大”或“不变”)，原因是 。

    （4）测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10－11。常温下将10gCaA固体投入110mLCaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2＋)＝0.08 mol·L－1，则溶液中c(A2－)＝ 。

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