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2.(1)键线式 表示的分子式C6H14;名称是2甲基-戊烷.
(2) 中含有的官能团的名称为羟基、酯基.
(3)丁基的4个结构简式为-CH2CH2CH2CH3、,-CH(CH3)CH2CH3、,-CH2CH(CH32、-C(CH33
(4)含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中,玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶.

分析 (1)根据该有机物键线式写出分子式,该有机物为烷烃,根据烷烃的命名原则进行解答;
(2)根据官能团的概念及该有机物的结构简式写出其含有的官能团名称;
(3)按照主链由多到少的顺序写出丁基可能的结构简式;
(4)根据蒸馏操作装置写出使用的玻璃仪器名称.

解答 解:(1)键线式 表示的是含有6个C的烷烃,其分子式为:C6H14,该烷烃的命名为:2-甲基戊烷,
故答案为:C6H14;2-甲基戊烷;
(2)中含有的官能团有:羟基、酯基,
故答案为:羟基、酯基;
(3)根据碳原子数目由多到少的顺序,丁基的结构简式为:-CH2CH2CH2CH3,-CH(CH3)CH2CH3,-CH2CH(CH32,-C(CH33
故答案为:-CH2CH2CH2CH3,-CH(CH3)CH2CH3,-CH2CH(CH32,-C(CH33
(4)含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中,需要使用的玻璃仪器为:酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶,还缺少温度计和冷凝管,
故答案为:蒸馏瓶;温度计;冷凝管;锥形瓶.

点评 本题考查了有机物结构、命名及蒸馏操作相关知识,题目难度中等,注意掌握常见有机物结构与性质,明确常见有机物的命名原则及蒸馏操作中仪器的选用方法.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.设NA为阿伏加德罗常数的值,标准状况下O2和N2的混合气体m g含有b个分子,则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是(  )
A.$\frac{22.4nb}{m{N}_{A}}$LB.$\frac{22.4mb}{n{N}_{A}}$ LC.$\frac{22.4n{N}_{A}}{mb}$ LD.$\frac{nb{N}_{A}}{22.4m}$ L

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.某合成树脂E的单体A(C3H402),存在如下转化关系:
已知:A能使溴的CCl4溶液褪色,又能与碳酸钠溶液反应放出CO2

③RX$\stackrel{NaOH水溶液}{→}$ROH(X指卤素原子)
回答下列问题:
(1)A中官能团的名称是碳碳双键、羧基.
(2)A+C→D的化学方程式CH2=CHCOOH+CH3CH(OH)COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH(CH3)COOH+H2O.
(3)E的结构简式
(4)下列化合物中属于B的同分异构体是AC.
A、B、C、D、
(5)对于化合物D,下列说法正确的是A.
A、能发生水解反应            B、能与乙酸发生酯化反应
C、不能使酸性KMnO4溶液褪色    D、不能与金属钠反应放出气体.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列叙述正确的是(  )
A.pH=2的硫酸溶液中c(H+):c(SO42-)等于2:1,稀释100倍后二者的比值几乎不变
B.由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中K+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-一定能大量共存
C.1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3,则1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8
D.某温度下水的离子积为1×10-12,若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则两者的体积比为1:10

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有如图转化关系,其中气体D、E为单质回答下列问题.
(1)G的化学式是NaAlO2
(2)写出反应“C→F”的离子方程式Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+
(3)写出反应“I→J”离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)写出A与NaOH溶液反应化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(5)写出实验室利用B的浓溶液制备E的化学方程式MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.生活中处处存在化学,下列说法不正确的是(  )
A.热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去
B.福尔马林用于标本的制作是利用了使蛋白质变性的性质
C.含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色,可用于制造焰火
D.在清理厕所时洁厕灵和84消毒液不能混用,否则可能发生中毒现象

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列是一些化学键的键能.
化学键C-HC-FH-FF-F
键能/(kJ•mol-1414489565155
根据键能数据估算下列反应CH4 (g)+4F2 (g)═CF4+4HF(g)的反应热△H为(  )
A.-1940 kJ•mol-1B.1940 kJ•mol-1C.-485 kJ•mol-1D.485 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的.已知:
氧化性:IO3->Fe3+>I2;还原性:S2O32->I-
3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O;KI+I2?KI3
某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为3份.第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色.
(1)①第一份试液中滴加KSCN溶液显红色,该红色物质是Fe(SCN)3(用化学式表示);
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2
(2)①KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失.写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH.
②将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3•H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适?否(填“是”或“否”),并说明理由KI3受热(或潮湿)条件下产生KI和I2,KI被氧气氧化,I2易升华.
(3)KBrO3与 KIO3性质相似.已知某反应中反应物与生成物除了KBrO3,还有:AsH3、H2SO4、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X.
①已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是AsH3
②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为Br2
③根据上述反应可推知ac.
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4b.氧化性:H3AsO4>KBrO3
c.还原性:AsH3>Xd.还原性:X>AsH3
④将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,放电时锌极上的电极反应是:Zn+2OH-2e-═Zn(OH)2;氧化银电极上的反应式为:Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-,总反应式为:Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag.下列说法正确的是(  )
A.锌是负极,氧化银是正极
B.锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应
C.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动
D.随着电极反应的不断进行,电解质溶液的pH逐渐增大

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