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    下列有关难溶电解质溶解沉淀平衡的说法不正确的是（   ）
    A．由于Ksp(Ag2S)<Ksp(AgI)，向含浓度分别为0.01mol/L的S2－与I－的混合溶液中加入足量的AgNO3(s)，只有Ag2S沉淀生成
    B．FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的
    C．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，固体AgCl质量会减少，但AgCl的溶解度与Ksp均不变
    D．达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度不一定相等但会保持不变
    A

    试题分析：A中硝酸银是过量的，则溶液中也有碘化银生成，A不正确；B中硫化钠溶液中，硫离子浓度大，抑制硫化铁的溶解，B正确；溶解度与Ksp只与温度有关系，C正确；达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度不一定相等但会保持不变，选项D正确，答案选D。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确溶解平衡的特点、溶度积常数的含义以及外界条件对溶解平衡和溶度积常数的影响，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力，激发学生的学习积极性。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
    表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
    沉淀物
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Mn(OH)2
    		Mg(OH)2
    pH值
    		5.2
    		3.2
    		9.7
    		10.4
    		11.2
     
    表2 两种盐的溶解度(单位为g／100g水)
    温度/℃
    		10
    		30
    		40
    		50
    		60
    CaSO4
    		0.19
    		0.21
    		0.21
    		0.20
    		0.19
    MgSO4·7H2O
    		30.9
    		35.5
    		40.8
    		45.6
    		/
     
    硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

    根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
    （1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为                    。加热煮沸的主要目的是                         。
    （2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有           (填化学式)等物质。
    （3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是                           ；
    （4）沉淀C的化学式是       。过滤III需趁热过滤的理由是               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3，下列有关CaSO4和CaCO3性质有关推测正确的是
    A．CaSO4是一种强酸弱碱盐
    B．CaSO4溶解度小于CaCO3
    C．CaSO4溶解度大于CaCO3
    D．CaSO4溶解度等于CaCO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
    H2A==H++HA－  HA－H++A2－     完成以下问题：
    (1)Na2A溶液显______（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）。
    (2)已知0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度_______0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。
    (3)锅炉水垢中的CaSO4，可用Na2CO3溶液处理，转化为CaCO3，而后用酸除去。过程中发生：CaSO4(1)+ CO32-CaCO3(1)+ SO42-，已知298K时，Ksp[CaCO3]=2.80×10-9，Ksp[CaSO4]=4.90×10-5，求此温度下该反应的平衡常数K=    (计算结果保留三位有效数字)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM="-lg" c(M)，pc(CO32-)=" -lg" cc(CO32-)。下列说法正确的是 （    ）
    A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
    B．a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32-)
    C．b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32-)
    D．c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    100℃时,NaCl溶液中c(H+)=1×10-6 mol/L。下列说法中正确的是(       )           
    A．该NaCl溶液显酸性
    B．该NaCl溶液显碱性
    C．该NaCl溶液中KW=c(H+)·c（OH-）=1×10-14
    D．该NaCl溶液中KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-12

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4，该反应可以推测
    A．CuS易水解　
    B．CuS可溶于盐酸
    C．相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2-）浓度比CuS饱和溶液中大
    D．强酸可以制取弱酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴（1滴约0.05mL）２mol/L NaOH
    溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是
                   ，产生该现象的原因是                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为Ksp=c(M+)?c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（  ）
    ①20mL0.01mol?L-1­KCl溶液；②30mL0.02mol?L-1CaCl2溶液；③40mL0.03mol?L-1HCl溶液；④10mL蒸馏水；⑤50mL0.05mol?L-1AgNO3溶液
    A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤
    C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①

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