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    【题目】某电化学气敏传感器的工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

    A. b极为负极

    B. a极的电极反应式为2NH3+3O2﹣﹣6e﹣═N2+3H2O

    C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

    D. 该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变

    【答案】D

    【解析】

    试题A、该感器在工作过程中，负极上氨气失电子生成氮气，则a为负极，故A错误；B、碱性条件下，氨气失电子生成氮气和水，则a极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O，故B错误；C、电池的总反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O，则反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3，故C错误；D、该传感器在工作过程中总反应为4NH3+5O2═4N2+6H2O，所以KOH的物质的量不变，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热．图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)．

    (1)上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是______ ，若反应中氧化产物比还原产物多 1mol，则转移的电子数目为______ 。

    (2)装置B的作用是______ ，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_________________。

    (3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______ (选“a”“b”或“c”)

    a

    b

    c

    Ⅰ

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    Ⅱ

    碱石灰

    浓硫酸

    无水氯化钙

    Ⅲ

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    (4)设计装置D、E 的目的是为了比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱．已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，I2难溶于水而易溶苯，且I2的苯溶液为紫红色．当向D中缓缓通入足量Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl2的氧化性大于Br2，请写出D中对应的离子方程式并用单线桥法表示出电子转移情况：__________________ ．打开活塞，将 D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色．该现象______ (填“能”或“不能”)说明 Br2的氧化性大于I2。

    (5)装置F的作用是除去污染性的物质(Cl2、Br2等)，已知 Cl2与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且值与温度高低有关．若烧杯中装有 500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl2的体积为______ L(忽略Cl2溶于水)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用β-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量MgO、CaCO3杂质)制备金属锂，工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)β-锂辉矿的主要成分LiAlSi2O6中存在的原子团为_____________。

    (2)工业上加快酸浸速率除调整硫酸浓度、升高温度外还可以采取的措施为_____________。浸出液中加入CaCO3的主要作用为______________________。

    (3)一定温度下,Ksp(CaCO3)=2.5×10-9,Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3,若反应Ⅱ的溶液中c(Ca2+)和c(Li+)均为1.0mol·L-1,则开始滴加稀Na2CO3溶液时，理论上c(CO32-)应控制的范围为_________;实际操作中CaCO3和Li2CO3可能同时析出，从而造成Li+损失，一种改进的工艺是利用草酸钠代替Na2CO3作为沉淀剂，分析使用草酸钠的原因为_____________________。

    (4)反应Ⅲ的离子方程式为_______________________。常温下，Na2CO3的溶解度为29.4g,判断反应Ⅲ能否使溶液中Li+沉淀完全?_______________________________________________________(列式计算)。[化学上规定，当某离子浓度≤10-5mol·L-1时即可认为该离子沉淀完全]

    (5)高温下发生反应Ⅳ的化学方程式为_____________________________________________。

    (6)一定温度下，LiAlSi2O6与不同浓度的硫酸反应30min时结果如下表所示：

    c(H2SO4)/mol·L-1

    1.0

    5.0

    10.0

    16.0

    18.0

    Li浸出率/%

    30

    60

    90

    80

    70

    Al浸出率/%

    30

    60

    40

    10

    0

    试分析酸浸过程中，若使c(H2SO4)=10.0mol·L-1，则该工艺条件的优缺点为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

    实验装置

    部分实验现象

    a极质量减小

    b极质量增加

    b极有气体产生

    c极无变化

    d极溶解

    c极有气体产生

    电流计指示在导线中

    电流从a极流向d极

    由此可判断这四种金属的活动性顺序是

    A a＞b＞c＞d B b＞c＞d＞a C d＞a＞b＞c D a＞b＞d＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    实验装置

    A

    稀硫酸

    Na2S

    AgNO3与AgCl的溶液

    Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    C

    稀盐酸

    Na2SO3

    Ba(NO3)2 溶液

    SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀

    D

    浓硝酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，工业上生产亚氯酸钠和高氯酸的工艺流程如下：

    已知：NaHSO4的溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。请回答下列问题：

    (1)NaClO2中氯元素的化合价为_________；某饱和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是________。

    (2)气体b是______（填化学式）；无隔膜电解槽中阳极的电极反应式为___________。

    (3)反应器I中发生反应的化学方程式为_________，冷却的目的是___________。

    (4)反应器II中发生反应的离子方程式为________________。

    (5)常温下，HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10-2，反应器II中反应所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中=__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：

    I.实验室制备POCl3。采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置(加热及夹持仪器略)如图：

    资料：①Ag++SCN-=AgSCN↓：Ksp(AgCl)>Ksp(Ag SCN)；

    ②PCl3和POCl3的相关信息如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    相对分子质量

    其他

    PCl3

    -112.0

    76.0

    137.5

    两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢

    POCl3

    2.0

    106.0

    153.5

    (1) 装置B中的作用是观察氧气的流速和______________、_______________ ，干燥管的作用是_____________

    (2)反应温度要控制在60～65℃，原因是：________________________________________________

    II.测定POCl3产品的含量。

    实验步骤：

    ①制备POCl3实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取30.7 g产品(杂质不含氯元素)，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL 溶液。

    ②取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.2 moI/L AgNO3标准溶液。

    ③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

    ④以X为指示剂，用0.2 moI/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN溶液。

    (3)实验室用5.0 moI/L AgNO3 配制100 mL 3.2 moI/L AgNO3标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_____________________

    (4)步骤③若不加入硝基苯的将导致测量结果_____(填偏高、偏低或无影响)

    (5)步骤④中X可以选择_____。

    (6)反应中POCl3的质量百分含量为_____，通过_____(填操作)可以提高产品的纯度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。

    （1） ①电池中电解质溶液为________。

    ②正极反应式为_______________。

    ③放电时，NH4+向______（填“正极”或“负极”）移动。

    （2）废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是____，原因是____。若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是_____（填序号）。

    A．微热 B．加入适量氧化铜

    C．加入少量硫酸铜溶液 D．加水

    E．加入少量氢氧化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）

    A．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl

    B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

    C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

    D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O

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