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    3．下列关于安全事故的处理方法中，正确的是（　　）
    A．皮肤上不慎沾上浓Na OH溶液，立即用稀硫酸冲洗
    B．大量氯气泄漏时，应迅速离开现场，并尽快往高处去
    C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭
    D．金属钠着火时，应立即用沾水的毛巾覆盖

    分析 A、稀硫酸有腐蚀性；
    B、氯气的密度比空气大；
    C、酒精能溶于水；
    D、钠能和水反应．

    解答 解：A、稀硫酸有腐蚀性，且酸碱中和放热，故皮肤上沾有氢氧化钠溶液，不能用稀硫酸来冲洗，故A错误；
    B、氯气的密度比空气大，故氯气向下沉，则人应往高处跑，故B正确；
    C、酒精能溶于水，故当酒精着火后，用水来灭会增大着火面积，应用湿抹布来盖灭，故C错误；
    D、钠能和水反应，故灭钠火不能用水，而应用沙土，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了实验室和生活中常见危险的处理，难度不大，应注意的是酒精和汽油等着火不能用水来灭，否则不但不能灭火，还会增大着火面积．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．铝热法炼铬废渣主要成分为Al2O3和Cr2O3，还含有MgO、FeO、Fe2O3等杂质，以下是以炼铬废渣为原料回收Al2O3和Cr2O3的流程图：

    已知：
    ①“焙烧”涉及的主要反应：Na2CO3+Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑；
    Cr2O3+Na2CO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2CrO4+CO2↑（未配平）；
    ②滤液2中涉及的反应：8CrO42-+3S2O32-+34H+═6SO42-+8Cr3++17H2O
    ③Ksp[Cr（OH）3]=8×10-32
    根据题意回答下列问题：
    （1）请完成下列化学方程式的配平：
    2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2↑；
    （2）炼铬废渣在焙烧前需球磨粉碎，其目的是使反应物接触更充分，加快反应速率，通过原料利用率．
    （3）滤渣1的主要成分是MgO、Fe2O3．
    （4）流程中可以循环利用的物质是CO2．
    （5）写出步骤Ⅲ“碳分”的离子反应方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （6）滤液2还原后的溶液中为使Cr3+沉淀完全，溶液pH应小于5.3．（已知：lg5=0.7；当溶液中离子浓度不大于1×10-5mol/L时，可以认为不含该离子）
    （7）滤液2经多步操作还可以获得K2Cr2O7晶体，其操作依次是：加入稀硫酸酸化，加入KCl固体、蒸发浓缩、操作a、过滤、操作b、干燥．
    ①加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-．
    ②操作a、操作b分别是冷却结晶、洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．确定BF3和H2O的中心原子的杂化轨道类型，用计算来回答．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂．有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2-所致．
    （1）H2O2溶液显弱酸性，测得0.15mol•L-1H2O2溶液pH约为6．写出H2O2生成HO2-的电离方程式：H2O2?HO2-+H+．
    （2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下：由图可得到的结论是其他条件相同时，初始pH越大染料脱色率越高，即H2O2的漂白效果越好，结合平衡移动原理简述理由：c（OH-）增大，促使H2O2?HO2-+H+正向移动，c（HO2-）增大．
    （3）实验发现：若pH＞11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低．针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中H2O2的分解与pH有关．测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15mol•L-1的H2O2溶液发生分解反应，结果如表：
    初始pHpH=10pH=12
    1小时后H2O2溶液浓度0.13mol•L-10.07mol•L-1
    1小时后pH没有明显变化没有明显变化
    查阅资料：HO2-+H2O2═H2O+O2+OH-．
    ①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：碱性条件下：H2O2+OH-═HO2-+H2O，又知HO2-+H2O2═H2O+O2+OH-，OH-可看作是H2O2分解反应的催化剂，故反应前后pH不变．
    ②从反应速率的角度分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因：pH过大，H2O2分解过快，使参与漂白的c（HO2-）下降，故漂白效果降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．乙醇的沸点高于丙烷
    B．油脂和蛋白质都是高分子化合物
    C．CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯
    D．对二甲苯的核磁共振氢谱有4个吸收峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．同温同压下，相同体积的CO和C2H4的比较中正确的是（　　）
    ①所含的分子数目之比为1：1     ②所含的质子数目之比为1：1
    ③所含的原子总数目之比为1：3  ④两者的密度之比为：1：1．
    A．①②③④B．①②④C．②③④D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．按要求完成下列问题：
    （1）  的系统命名为3，4-二甲基-5-乙基辛烷．若该烷烃是由某炔烃与H2发生加成反应而得到的产物，则符合题意的炔烃分子有4种．
    （2）有机物的结构可用“键线式”简化，如CH3-CH=CH-CH3为 ，现有一种有机物X的键线式如图所示：
    ①X的分子式为C8H8；1mol X完全燃烧需要氧气在标准状况下的体积为224L．
    ②有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，能与溴水发生加成反应，反应的化学方程式为C6H5-CH=CH2+Br2→C6H5-CHBr-CH2Br（有机物写结构简式，下同），Y分子结构中所有原子是否有可能在同一平面内是（填“是”或“否”）；Y的自身加聚产物是一种用途很广的塑料，如可作电视、灯饰外壳、医疗用具等，则Y发生自身加聚反应的化学方程式为．
    ③有机物Z和M也是X的同分异构体，Z分子的键线式为“正方体”结构，俗称“立方烷”，则Z的六氯取代物的同分异构体有3种；M是一个正八元环的平面分子，碳碳之间是单、双键交替结构，M的结构用键线式可表示为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热．请你根据所学知识回答下列问题：
    （1）上述反应中KClO3是氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的物质量之比为5：1．
    （2）把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：先变红后褪色．
    （3）实验室配制好2.0mol•L-1的NaOH溶液，需要这种溶液100mL才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应．
    （4）已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况：．
    （5）现需490mL 2.0mol•L-1 NaOH溶液：
    ①所需称量的氢氧化钠固体的质量是40.0g．
    ②上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶．
    ③在配制溶液的过程中，下列操作可能造成结果偏高的是AD．
    A．定容时俯视
    B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    C．溶解所用烧杯未洗涤
    D．NaOH溶解后，未冷却即进行实验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    B．硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH4++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+NH3•H2O
    C．把氯气通入NaOH 溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O
    D．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-═H2O+CaCO3↓

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