【题目】Ⅰ.如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置,反应原理为:
CH3CH2OH CH2===CH2↑+H2O,回答下列问题:
(1)图1中仪器①、②的名称分别为________、________。
(2)收集乙烯气体最好的方法是________。
(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如图2),溶液的颜色很快褪去,该反应属于____(填反应类型) 。
Ⅱ.实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题:
(1)图中①、②、③、④装置盛放的试剂是下列中的(将正确选项填入空格内):
①__________;②__________;③__________;④__________。
A.品红溶液 B.氢氧化钠溶液
C.浓硫酸 D.酸性高锰酸钾溶液
(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是____________________。
(3)使用装置②的目的是________________________________。
(4)使用装置③的目的是_______________________________。
(5)验证含有乙烯的现象是________________________________。
【答案】Ⅰ(1)温度计 、圆底烧瓶;(2)排水法;(3)加成反应;
Ⅱ(1)① A ; ② B; ③ A; ④ D
(2)①中品红溶液褪色
(3) 吸收SO2
(4)检验SO2 是否被除尽
(5)③中品红溶液不褪色,④中KMnO4溶液褪色
【解析】
试题分析:Ⅰ.(1)图1中仪器①用于测量反应温度,名称为温度计;仪器②由于盛放乙醇和浓硫酸的混合液,名称为圆底烧瓶;
(2)乙烯的密度与空气密度接近,不能使用排空气法收集,乙烯不溶于水,可以用排水法水解乙烯;
(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如图2),乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,所以溶液的颜色很快褪去。
Ⅱ.(1)装置①中盛有品红溶液,用来检验二氧化硫的存在;然后将气体通入盛有氢氧化钠溶液的②除去二氧化硫,再通入盛有品红溶液的③确定二氧化硫是否除干净,最后通入盛有酸性高锰酸钾的④检验乙烯的存在;故答案为A;B;A;D;
(2)二氧化硫具有漂白性,能够使品红溶液褪色;
(3)装置②用来除去SO2气体,以免干扰乙烯的性质实验;
(4)装置③检验SO2是否被除尽,防止干扰乙烯的性质实验;
(5)装置③中的品红溶液不退色可以排除二氧化硫的干扰,若装置④中的酸性KMnO4溶液退色,可证明乙烯的存在。
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【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:
结合实验,下列说法不正确的是
A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄
B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
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【题目】[化学-选修2:化学与技术]
直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题,将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫,最终生成硫酸钙。硫酸钙可参与下图所示的几个工厂利用废气,废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺。
请回答下列问题:
(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中,引发的主要环境问题有____________。(填写字母编号)
A.温室效应 B.酸雨 C.粉尘污染 D.水体富营养化
(2)在烟气脱硫的过程中,所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前,需通一段时间二氧化碳,以增加其脱硫效率;脱硫时控制浆液的pH值,此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为_________。
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为:________。
(3)工艺操作①、②分别为___________、___________。
(4)工业合成氨的原料氢气来源是水和碳氢化合物,请写出以天然气为原料制取氢气的化学方程式:_____________。
(5)写出生成“产品”的离子方程式:_______。
(6)副产品的化学式为______________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是___________。
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【题目】硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-炭粉还原法,其流程示意图如下:
(1)上述流程中“碱浸”后,物质A必须经过 (填写操作名称)处理后,方可“煅烧”;若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2,写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为 。
(2)上述流程中采用稀碱液比用热水更好,理由是 。
(3)取硫化钠晶体(含少量NaOH)加入到硫酸铜溶液中,充分搅拌。若反应后测得溶液的pH=4,则此时溶液中c( S2-)= 。(已知:常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20)
(4)①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去,汞的去除率与溶液的pH和x(x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值)有关(如右图所示)。为使除汞效果最佳,应控制的条件是 、 。
②某毛纺厂废水中含0.001 mol·L-1的硫化钠,与纸张漂白后的废水(含0.002 mol·L-1 NaClO)按1:2的体积比混合,能同时较好处理两种废水,处理后的废水中所含的主要阴离子有 。
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【题目】亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业。用木屑制备亚硝酸钠的流程如下:
已知氧化过程中,控制反应液的温度在55~60℃条件下发生的主要反应为:
C6H12O6+12HNO3==3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
(1)酸溶过程中,硫酸的作用是 。吸收完成后,将吸收液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠。
(2)实验室模拟氧化和吸收过程的装置如右图所示,A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是 ;B装置用于制备亚硝酸钠,其中盛放的溶液是 (填字母)。
a.NaCl溶液 b.Na2CO3溶液 c.NaNO3溶液
(3)工业上在吸收过程中需控制NO和NO2的物质的量比接近1∶1。若(NO)∶n(NO2)>1∶1,则会导致 ;若n(NO)∶n(NO2)<1∶1会使产品中混有的杂质为 。
(4)已知NaNO2能把酸性条件下的Fe2+氧化,同时产生一种有毒的气体,请写出该反应的离子方程式: 。
(5)已知:①NaNO2有氧化性,在酸性条件下能把I-氧化为I2;S2O又能把I2还原为I-。②NaNO2也有还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色。为测定产品NaNO2的纯度,请补充完整实验方案:准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解, 。
实验中可供选择的试剂:
稀硫酸、c1 mol·L-1 KI溶液、淀粉溶液、c2 mol·L-1 Na2S2O3溶液、c3 mol·L-1酸性KMnO4溶液。
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【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )
A. 原子半径Z<M
B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
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【题目】下图所示的实验装置中, A、E分别为NH3和Cl2的发生装置。
请回答下列问题:
(1)装置E中发生反应的离子方程式为 。
(2)甲、乙两同学分别采用下列两种方案制取C12:甲:用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应。乙:用87g MnO2与足量浓盐酸反应。则所得氯气__________(填字母)。
a.甲比乙多 b.乙比甲多 c.一样多
(3)仪器H的名称是_____________(填名称) ,装置D的作用是 。
(4)装置C的导管G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,可用 进行尾气处理(填选用试剂的名称)。
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【题目】某化学学习小组设计如图实验装置(夹持装置略去)制备氯气并探究氯气的相关性质。D装置为分液漏斗形状,低进高出。
(1)若A装置中固体药品为MnO2,写出其离子反应方程式_________;若A装置中固体药品为KC1O3,则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子数目为_______________。
(2)装置B的作用是______和________,若C处发生了堵塞,则B中的现象__________。
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,I处是湿润的有色布条,则II、III处应加入的物质分别是__________和__________。
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【题目】利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下图所示:
根据要求填空:
(1)B装置有三种功能:①控制气流速度;②干燥混合气体;③________________。
(2)设V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x值应____________。
(3)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出置换出黑色小颗粒的化学方程式:____________________________________。
(4)E装置除生成盐酸外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为___________。该装置的主要缺陷是 。
(5)已知丁烷与氯气的取代反应的产物之一为C4H8Cl2,其有 种同分异构体。
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