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    类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（    ）

        ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2。

        ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中。

        ③化合物NaCl的火焰颜色为黄色；Na2CO3的火焰颜色也为黄色。

        ④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm －3与1.2 g·cm－3之间；Na—K合金的熔点应介于Na和K的熔点之间。

        A．①②    B．①④    C．①②③④    D．①②④


    D

    【解析】只有活泼的金属才能与水反应生成碱和H2，①不正确；铝与空气中的O2反应生成一层致密的Al2O3，薄膜，阻止了内层Al与O2继续反应，所以铝可以在空气中稳定存在，②不正确；Na—K合金的熔点比Na和K的熔点都低，故④也不正确。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有下列三个氧化还原反应：① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ；②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ；③ 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少，可加入的试剂是

    A．Cl2        B．KMnO4       C．FeCl3         D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是                         

       A．NH3溶于水后所得溶液显碱性，在硫酸铜溶液中加入足量氨水可产生氢氧化铜沉淀

       B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污

       C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液

       D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH

    SO

    NO

    Cl－

    浓度/mol•L－1

    4×10－6

    6×10－6

    2×10－5

    4×10－5

    3×10－5

    2×10－5

    根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝　▲　。

    （2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图3：

    ① N2(g)＋O2(g)2NO(g)  ΔH＝　▲　kJ·mol－1。

    ② 尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2。写出NO被CO还原的化学方程式　▲　。

    ③ 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：

    2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知该反应的ΔH＞0，该设想能否实现？ ▲ （填“能或不能”）。依据是　▲　。

    碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图4：

    ① 用离子方程式表示反应器中发生的反应　▲　。

    ② 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是　▲　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（    ）

        ①金属钠在纯氧中燃烧  ②向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间  ③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液  ④将无水硫酸铜放入75％的酒精中

        A．②③①④    B．③②①④    C．③①②④    D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A～J分别表示中学化学中常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出）。已知：G为金属元素的固态氧化物（常温下）；A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素。（已知F为红褐色沉淀）

           

        请填写下列空白：

        （1）物质G的化学式是________。

        （2）写出反应⑤的化学方程式________，写出反应④的离子方程式________。

        （3）反应①～⑥中，不属于氧化还原反应的是________。（填序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用铂电极电解某溶液一段时间，该溶液浓度增大而pH减小，该溶液是

    　 A  NaOH　　 B  CuCl2　　　 C  CuSO4　　　 D  H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

    (1)氮元素在元素周期表中的位置为 ；

    (2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ；

    (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

    已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -19.5kJ·mol-1

    ②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O（g） △H2= -534.2kJ·mol-1

    写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 ；

    (4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为

    (5)下图是一个电化学过程示意图。

    ①写出铂片上发生的电极反应式____ ____。

    ②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_____ ___L(假设空气中氧气体积含量为20%)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

    B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

    C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L

    D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

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