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5.利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护.
(1)若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于N处.此时铁电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑.
(2)若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法.此时铁电极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

分析 (1)若K为碳棒,由于Fe比较活泼,为减缓铁的腐蚀,应使Fe连接电源的负极;
(2)若K为锌,开关K置于a处,Zn为阳极被腐蚀,Fe为阴极被保护.

解答 解:(1)若X为碳棒,由于Fe比较活泼,为减缓铁的腐蚀,应使Fe为电解池的阴极,电极反应为:2H++2e-=H2↑,故K连接N处,故答案为:N;2H++2e-=H2↑;
(2)若X为锌,开关K置于M处,Zn为负极被腐蚀,Fe为正极被保护,该防护法称为牺牲阳极的阴极保护法,正极反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-,故答案为:牺牲阳极的阴极保护法;O2+4e-+2H2O=4OH-

点评 本题考查了金属的腐蚀和防护原理,根据原电池中正负极上得失电子及电极反应式来分析解答即可,题目难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.根据下列有机物转化流程回答:

(1)写出A的结构简式:
(2)属于取代反应的有(填序号):①②⑥⑦.属于加成反应的有⑤(填序号).
(3)写出第①步反应的化学方程式:+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl写出第⑥步反应的化学方程式:BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处于另一周期,C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种化合物甲和乙,D、A按原子个数比3:2形成离子化合物丙.E是地壳中含量最高的金属元素.
根君以上信息回答下列问题:
(1)E元素在周期表中的位置是第三周ⅢA族;
(2)画出A的原子结构简图
(3)离子化合物乙的电子式是
(4)C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)Na+>Mg2+>Al3+

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13.溶解了三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+,0.4molCl-,则还含有的另一种离子SO42-为(  )
A.0.15molB.0.3molC.0.05molD.无法计算

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.在实验室里,某同学取一小块金属钠,做钠与水反应的实验.完成下列问题:
(1)切开的金属钠暴露在空气中,最先观察到的属于发生化学变化的现象是钠块表面由银白色变为暗灰色(或钠块表面变暗),所发生反应的化学方程式是4Na+O2═2Na2O.
(2)将钠投入水中后,钠融化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是
①钠与水反应放出热量,②钠的熔点低.
(3)将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯中,不可能观察到的现象是C(填序号)
  A.有气体生成                       B.钠融化成小球并在液面上游动
  C.溶液底部有银白色的金属钙生成     D.溶液中有蓝色浑浊
(4)钠与CuSO4溶液反应的化学方程式为:(用一个化学方程式表示)2Na+2H2O+CuSO4═H2↑+Cu(OH)2↓+Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
B.23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
C.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含NA个原子
D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8 NA个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列实验操作正确的是(  )
A.向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块,观察现象
B.将一小块钠放在石棉网上加热,观察现象
C.实验后剩余的钠不能放回原瓶
D.用手掰开一块金属钠,观察钠的颜色

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.在t℃时,将a gNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg/cm3,质量分数为w,其中含NH4+的物质的量为b mol.下列叙述中正确的是(  )
A.溶质的质量分数w=$\frac{1000a}{17V}$100%
B.溶质的物质的量浓度c=$\frac{1000a}{17V}$ (mol/L)
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D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w

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15.元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分,对比中学常见元素周期表,分析其元素的填充规律,判断下列说法正确的是(  )
A.③元素形成的单质晶体均属于原子晶体
B.④元素的气态氢化物易液化,是因为其分子间存在氢键
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