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    20．如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（　　）
       a
     b  
    c d 
    e   
    A．元素b位于ⅥA族，有+6、-2两种常见化合价
    B．五种元素中，元素e的性质最稳定
    C．元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞d
    D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c＞e

    分析 a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，根据元素所在位置，可推知a为He、b为O、d为Cl、c为P、e为As．
    A．氧元素没有+6价；
    B．He只有1个电子层，为2电子稳定结构；
    C．非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性；
    D．非金属性越强，氢化物越稳定．

    解答 解：a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，根据元素所在位置，可推知a为He、b为O、d为Cl、c为P、e为As．
    A．元素b为氧，位于ⅥA族，但氧元素没有+6价，故A错误；
    B．五种元素中，元素a（He）的性质最稳定，故B错误；
    C．非金属性d＞c，最高价氧化物对应水化物的酸性：c＜d，故C错误；
    D．非金属性c＞e，气态氢化物的稳定性：c＞e，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素性质比较方法及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    B．乙烷、乙醇、乙酸、苯、纤维素、油脂、蛋白质均能发生取代反应
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    D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．CO2通入CaCl2溶液中B．胆矾中加入浓硫酸
    C．NO2通入FeSO4溶液中D．饱和的食盐水中滴加浓盐酸

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    15．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z的单质在W中燃烧的产物Z3W4具有磁性，U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
    请回答下列问题：
    （1）V的单质分子的结构式为N≡N；XW的电子式为；U元素在周期表中的位置是第二周期IVA族．
    （2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）①③．
    ①原子晶体     ②离子晶体     ③分子晶体     ④金属晶体
    （3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、W的氢化物沸点较低的是CH4（写化学式）；比较V、W的氢化物的稳定性NH3＜H2O（写化学式）．
    （4）YW2气体通入过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL

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