Question

9．1gH₂燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）

• A． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
• B． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-142.9kJ•mol^-1
• C． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （g）△H=-571.6kJ•mol^-1
• D． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （l）△H=+571.6kJ•mol^-1

Answer 1

分析 2mol氢气的质量为：2g/mol×2mol=4g，1gH₂燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，则4g氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为：142.9kJ×$\frac{4g}{1g}$=571.6kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，据此进行解答．

解答 解：2mol H₂的质量为：2g/mol×2mol=4g，由于1gH₂燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，则4g氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为：142.9kJ×$\frac{4g}{1g}$=571.6kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，
A．根据分析可知，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，故A正确；
B.2mol氢气放出的热量为571.6kJ，故B错误；
C．生成水的状态错误，应该为液态水，故C错误；
D．氢气的燃烧为放热反应，△H＜0，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法，题目难度不大，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，注意掌握反应热与焓变的关系，试题侧重考查学生的灵活应用能力．