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    6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．中子数为8的氮原子${\;}_{7}^{8}$N
    B．钠原子的结构示意图：
    C．氧化钠的电子式：
    D．2-戊烯的结构简式：CH3CH2CH═CHCH3

    分析 A．元素符号的左上角为质量数，该N原子的质量数=7+8=15；
    B．钠原子的核电荷数=核外电子总数=11，最外层含有1个电子；
    C．氧化钠为离子化合物，两个钠离子不能合并；
    D．2-戊烯的主链含有5个C，碳碳双键在2号C．

    解答 解：A．中子数为8的氮原子的质量数=7+8=15，该原子正确的表示方法为：715N，故A错误；
    B．为钠离子结构示意图，钠原子的核外电子总数为11，正确的原子结构示意图为：，故B错误；
    C．氧化钠为离子化合物，其正确的电子式为，故C错误；
    D．2-戊烯分子中，碳碳双键在2号C，其结构简式为：CH3CH2CH═CHCH3，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、离子结构示意图、结构简式、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．已知X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素．X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；元素Y 的原子最外层电子数是其内层的3倍；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W的单质常温常压下为气态．
    回答下列问题：
    （1）元素W在周期表中位于第三 周期，第ⅦA族．
    （2）从空气中获得的X元素单质的电子式：
    （3）比较Y与Z形成的简单（单原子）离子的半径相对大小：Mg2+＜O2-（用离子符号表示）．
    （4）管道工人曾经用X的氢化物检验W单质是否泄漏．W单质能将X从其气态氢化物中置换出来．试写出该反应的化学方程式：产生白烟；W单质泄漏时出现的现象是产生白烟．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    （1）已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ 4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ 2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
    ③CH4（g）+2NO2（g） $\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
    △H3=-867kJ•mol-1．
    （2）反应③在热力学上趋势很大，其原因是此反应放出的热量十分大．在固定容器中按一定比例混合CH4与NO2后，提高NO2转化率的反应条件是低温、低压
    （3）在130℃和180℃时，分别将0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应③，测得有关数据如表：
    实验编号温度0分钟10分钟20分钟40分钟50分钟
    1130℃n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
    2180℃n（CH4）/mol0.500.300.180.15
    ①开展实验1和实验2的目的是研究温度对该化学平衡的影响．
    ②130℃时，反应到20分钟时，NO2的反应速率是0.0125mol/（L•min）．
    ③180℃时达到平衡状态时，CH4的平衡转化率为70%．
    ④已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a=1.2．
    （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，该电极反应为NO2+NO3--e-=N2O5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．由于催化剂可以为化学工业生产带来巨大的经济效益，催化剂研究和寻找一直是受到重视的高科技领域．
    Ⅰ、V2O5是接触法制硫酸的催化剂．图为硫酸生产过程中2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1反应过程的能量变化示意图．
    （1）V2O5的使用会使图中B点降低（填“升高”、“降低”、“不变”下同），C点不变．
    （2）一定条件下，SO2与空气反应tmin后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L，则SO2起始物质的量浓度为a+bmol/L；生成SO3的化学反应速率为$\frac{b}{t}$mol/（L•min）．（用a和b表示）
    （3）已知1g固体S完全燃烧生成SO2气体放出9.3kJ热量，写出S的燃烧热的热化学方程式S（s）+O2（g）=SO2（g），△H=-297.6kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．阿魏酸的结构简式为，符合下列条件的阿魏酸的同分异构体的数目为
    ①苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有2种；
    ②能发生银镜反应；
    ③与碳酸氢钠溶液反应可生成使澄清石灰水变浑浊的气体；
    ④与FeCl3溶液发生显色反应．（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某化学小组通过灼烧法测定CuxSy的组成，并验证气体产物SO2的部分性质，设计实验如下（夹持装置略去）：
    I．测定CuxSy的组成

    步骤一：用图1所示装置高温灼烧16.0gCuxSy至固体质量不再变化，停止加热，继续通入O2至硬质玻璃管冷却．
    步骤二：向装置D所得溶液中加入足量双氧水，再加入过量BaCl2溶液；将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀质量为23.3g．
    （1）装置C中用于加热的仪器名称为酒精喷灯．
    （2）步骤一中，停止加热后，继续通入O2的主要作用为使生成的SO2全部被装置D中的NaOH溶液吸收，减小误差．
    （3）由实验数据推断得CuxSy的化学式为Cu2S．
    （4）若无装置E，则所测x：y的值偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．．
    Ⅱ．该小组选用实验I中的装置A、B、C和图2所示装置，依次验证SO2的漂白性，氧化性和还原性．
    （5）按气流方向，装置的合理连接顺序为A→B→C→I→G→H→J（填装置字母）．
    （6）试剂X的名称为品红溶液．能证明SO2有还原性的实验现象为装置H中酸性KMnO4溶液褪色或变浅．
    （7）装置G中发生反应的离子方程式为2S2-+2H2O+5SO2=3S↓+4HSO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．我国首艘001A型国产航母在大连造船厂建造．下列有关说法正确的是（　　）
    A．升降机的Al-Mg合金焊接过程中，可采用N2作保护气
    B．为降低舰体钢材料中硅含量，冶炼过程中需使用O2和CaCO3
    C．为测定螺旋浆Cu-Al合金中铜元素含量，只需使用氨水
    D．为防止舰体在海水中发生电化学腐蚀，可镶嵌铜块

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，44.8LNO与22.4O2反应后的分子数是2 NA
    B．常温下，7.8g苯中所含碳碳双键数目为0.3NA
    C．27g铝中加入足量的1mol•L-1NaOH溶液，转移电子数是3NA
    D．25℃时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一种铂（Pt）原子的质量数是196，质子数比中子数少40．该原子的核素符号是（　　）
    A．${\;}_{118}^{78}$PtB．${\;}_{78}^{118}$PtC．${\;}_{78}^{196}$PtD．${\;}_{118}^{196}$Pt

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