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    【题目】实验室从含碘废液（含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，向废液中加入Na2SO3溶液反应后进行分离除去CCl4，再向反应液中通入Cl2进行氧化、富集等系列操作获得碘单质。下列说法不正确的是：

    A.加入Na2SO3溶液发生的氧化还原反应为：SO32-+I2+H2O＝SO42-+2I－+2H＋

    B.氧化时应控制在较低温度（40℃左右），可增大Cl2的溶解度并减少I2的损失

    C.分离除去CCl4的操作为萃取，应在分液漏斗中进行

    D.工业上常在干海带浸泡液中通入适量氯气，再采用过滤的方法得到粗碘

    【答案】C

    【解析】

    A. 加入Na2SO3溶液与I2发生的氧化还原反应为：，故A正确；

    B. Cl2的溶解度随着温度的升高而降低，I2温度较高时会升华，氧化时应控制在较低温度（40℃左右），可增大Cl2的溶解度并减少I2的损失，故B正确；

    C. CCl4与水互不相溶，分离除去CCl4的操作为分液，故C错误

    D. 工业上常在干海带浸泡液中通入适量氯气，再采用过滤的方法得到粗碘，故D正确；

    故答案选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是

    A.图(a)中，MnO2的作用是催化剂

    B.图(b)所示电池放电过程中，两极板的质量不断增大

    C.图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

    D.图(d)所示电池充电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯二氧化碳主要用于医学研究及临床诊断及电子工业；含碳的有机物醇、醛在生产生活中有广泛运用。

    I．(1)工业上用CO2和H2在一定条件下反应可合成二甲醚，已知：

    2CO2(g)+6H2(g)＝2CH3OH(g)+2H2O(g) △H1＝－107.4kJ/mol

    2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2＝－23.4kJ/mol

    则2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3＝________kJ/mol

    (2)在一定条件下将CO2和H2充入一固定容积的密闭容器中，在两种不同温度下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，测得CH3OCH3(g)的物质的量随时间的变化如图所示。

    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI_______KⅡ(填“＞”“=”或“＜”)。

    ②一定温度下，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填序号)。

    a．混合气体密度不变

    b．二甲醚和水蒸气的反应速率之比保持不变

    c．v正(H2)=2v逆(H2O)

    d．2个C=O断裂的同时有3个H－O断裂

    (3)合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。在某压强下，合成甲醇的反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图所示。

    ①600K温度下，将1molCO和4molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(H2)＝___________。

    ②若投料比保持不变，升高温度，该反应平衡向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

    ③上述合成甲醇的过程中提高CO的转化率可采取的措施有______。(列举一种即可)。

    Ⅱ．用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的原理为：

    使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程。

    ①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极产生气体的电极反应为：______。

    ②在实际工艺处理过程中，阴极区乙醛的去除率可达80%。若在两极区分别注入1m3乙醛含量为400mg/L的废水，可得到乙醇________kg(计算结果保留2位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

    (I)汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：

    (1)已知：

    若某反应的平衡常数表达式为，则此反应的热化学方程式为_______。

    (2)在一定条件下可发生分解：，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_____(填字母)。

    a. 和的浓度比保持不变 b.容器中压强不再变化

    c. d. 气体的密度保持不变

    (Ⅱ)甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)

    (3)将和按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应生成，如图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下转化率随温度的变化关系。

    ①a、b两点化学反应速率分别用，表示，则_____(填“大于”、“小于”或“等于”)

    ②列出a点对应的平衡常数表达式K= ____________________。

    (4)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol 和2.75 mol 发生反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是________。

    A.该反应的正反应为放热反应

    B.压强大小关系为P1＜P2＜P3

    C.M点对应的平衡常数K的值约为

    D.在及512 K时，图中N点

    (5)催化加氢合成乙醇的反应为：2CO2(g) + 6H2(g) C2H5OH(g) + 3H2O(g) ；m代表起始时的投料比，即。

    ① 图3中投料比相同，温度，则该反应的焓变_______0(填)。

    ② m=3时，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示，则曲线b代表的物质为_________(填化学式)。

    (6)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图5所示。离子交换膜a为 ______(填“阳膜”、“阴膜”)，阳极的电极反应式为_______________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是______，烧瓶中发生的反应的化学方程式是________。

    （2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为____________，该装置的作用是_______。

    （3）装置B中盛放的试剂是____________（填序号），实验现象为____________，该反应的离子方程式是_____________，该反应属于四种基本反应类型中的__________反应。

    A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

    （4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子的电子层数相同，氯的原子半径小于硫原子。能说明氯的非金属性比硫强的是________（填序号）。

    A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

    （5）装置C中盛放烧碱溶液，目地是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应的离子方程式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量的关系如下图所示，符合图示情况的是

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备纯碱的主要步骤如流程所示：

    四种盐在不同温度下的溶解度（g/100gH2O）表

    温度

    物质

    0℃

    10℃

    20℃

    30℃

    40℃

    50℃

    60℃

    100℃

    NaCl

    35.7

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    37.3

    39.8

    NH4HCO3

    11.9

    15.8

    21.0

    27.0

    -

    -

    -

    -

    NaHCO3

    6.9

    8.1

    9.6

    11.1

    12.7

    14.5

    16.4

    -

    NH4Cl

    29.4

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    50.4

    55.3

    77.3

    提示：温度高于35℃时NH4HCO3会分解，请回答：

    （1）下列操作或描述正确的是________。

    A．温度控制在30-35℃是因为温度太高NH4HCO3会分解，温度太低反应速率太慢

    B．保温30min的目的是使反应充分进行

    C．过滤后的滤液只有NH4Cl和NH4HCO3溶质

    D．洗去晶体表面的杂质可以选用蒸馏水

    （2）反应温度控制在30～35℃，为控制此温度范围，采取的加热方法为______________。

    （3）常温时，过滤后主要得到NaHCO3晶体的原因是______________。

    （4）灼烧NaHCO3晶体的装置为________。

    A.B.C.

    （5）洗涤NaHCO3晶体的操作______________。

    （6）测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法：准确称取纯碱样品Wg放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol·L-1）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H+=HCO3－反应的终点)所用HCl溶液体积为V1mL。再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V2mL，写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向盛有KL溶液的试管中加入少许后滴加氯水，层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。

    完成下列填空：

    1) 写出并配平层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

    _____

    2)整个过程中的还原剂是___。

    3)把KL换成KBr，则层变为__色：继续滴加氯水，层的颜色没有变化。、、氧化性由强到弱的顺序是______。

    4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含的食盐)1000kg，若庄Kl与反应制，至少需要消耗________L(标准状况，保留2位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是溶CH3COONa液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。

    则：（1）①B是___溶液，C是___。

    ②常温下若B溶液中c(OH-)与C溶液中的c(H+)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=___填某个数。

    （2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：

    ①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

    ③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

    则：(Ⅰ)上述关系一定不正确的是___填序号。

    (Ⅱ)若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为___(填序号)。

    (Ⅲ)若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显___(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

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