Question

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（　　）

	A．	相同浓度的两溶液中c（H+）相同
	B．	100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
	C．	pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5
	D．	两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小

　

Answer 1

考点：

弱电解质在水溶液中的电离平衡．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

A、醋酸是弱电解质，醋酸溶液中只有部分醋酸电离，氯化氢是强电解质．

B、相同物质的量的一元酸能中和相同物质的量的一元碱．

C、醋酸是弱电解质，加水稀释能促进醋酸的电离．

D、弱电解质溶液中，加入相同的弱根离子能抑制其电离．

解答：

解：A、醋酸是弱电解质，在其溶液中只有部分电离，氯化氢是强电解质，在其溶液中完全电离，所以相同浓度的两溶液中c（H⁺）不相同，故A错误．

B、醋酸和盐酸都是一元酸，等体积、等浓度的两种酸的物质的量相等，所以100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠，故B正确．

C、醋酸是弱电解质，醋酸溶液中只有部分醋酸电离，加水稀释能促进醋酸的电离，氯化氢是强电解质在其溶液中完全电离，所以pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的PH小于5，PH=3的盐酸溶液稀释100倍，pH为5，故C错误．

D、醋酸是弱电解质，向醋酸溶液中加入醋酸钠溶液，因同离子效应导致抑制醋酸的电离，导致氢离子浓度降低【氯化氢是强电解质，不存在电离平衡，所以向盐酸溶液中加入氯化钠对其电离不影响，故D错误．

故选B

点评：

本题考查了弱电解质的性质，易错选项是D，注意D选项中根据外界条件对电离平衡的影响进行分析即可．