已知2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.该反应中.氧化剂是 .氧化产物是．若生成氯气11.2L.则转移电子的物质的量为 mol．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，该反应中，氧化剂是

，氧化产物是

．若生成氯气11.2L（标准状况），则转移电子的物质的量为

mol．

考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算

专题：氧化还原反应专题

分析：反应2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素化合价将对，被还原，KMnO₄为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，结合反应的方程式解答该题．

解答： 解：反应2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素化合价将对，被还原，KMnO₄为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，则Cl₂为氧化产物，Cl元素化合价由-1价升高到0价，n（Cl₂）=0.5mol，则转移电子的物质的量为0.5mol×2（1-0）=1mol，
故答案为：KMnO₄；Cl₂；1．

点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．

练习册系列答案

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