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    一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：
     
    		① Na2S2O3·5H2O
    		②CaCl2·6H2O
    		③ Na2SO4·10H2O
    		④ Na2HPO4·10H2O
    熔点/℃
    		40～50
    		29.92
    		32.38
    		35.1
    熔化热/kJ· mol-1
    		49.7
    		37.3
    		77
    		100.1
    根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是
    A．①        B．②        C．③       D．④
    C
    由表格数据可知Na2SO4·10H2O的熔点为32.38℃，非常适合物质状态的转化及能量的吸放，并且其熔化热较高，可以保证温度的调控。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（　　）
    A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3
    C．△H1<△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式书写正确的是(     )
    A．2SO2＋O22SO3　 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
    B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
    C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝+571.6 kJ·mol－1
    D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝393.5 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验过程中，发生吸热反应的是（     ）
    A．铝粉与氧化铁粉末反应B．乙醇燃烧
    C．碳酸钙受热分解D．碘单质升华

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列各说法中，正确的是(　　)
    A．ΔH>0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应
    B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不能表示分子个数
    C．热化学方程式中的ΔH的值与各物质的状态、化学计量数、反应条件均有关
    D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (共6分)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

    实验次数
    		起始温度t1/℃
    		终止温度t2/℃
    盐酸
    		NaOH溶液
    1
    		20.2
    		20.3
    		23.7
    2
    		20.3
    		20.5
    		23.8
    3
    		21.5
    		21.6
    		24.9
    完成下列问题：
    (1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是                    。
    (2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是                     。
    (3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝            [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算]。如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将           (填“偏大”、“偏小”、 “不变”)。
    （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是          
    A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
    B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C.做本实验的当天室温较高
    D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
    E.在量取盐酸时仰视计数
    F.大烧杯的盖板中间小孔太大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质加入水中，显著放热的是 (　　)
    A．固体NaCl　B．生石灰C．无水乙醇D．固体NH4NO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表
    物质
    		H2
    		CO
    		CH4
    燃烧热（kJ?mol-1）
    		285.8
    		283.0
    		890.3
    （1）请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式。
    _________________________________________________；
    _________________________________________________；
    _________________________________________________。
    （2）作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，陆续成为城市居民使用的主要能源。使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大_____（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少_____（填“空气”或“天然气”）的进入量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。下列关系中正确的是
    A．2E1=E2B．2E1>E2C．2E1<E2D．E1=E2

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