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    19．化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．醋酸溶液与NaOH反应：OH-+H+→H2O
    B．硝酸溶液和碳酸氢钠反应：H++2CO32-→CO2↑+H2O
    C．将溴水加入KI溶液中：Br2+2I-→I2+2Br-
    D．CO2通入澄清石灰水：2OH-+CO2→H2O+CO32-

    分析 A．醋酸是弱电解质，不能拆成离子；
    B．碳酸氢根离子为二元弱酸碳酸的酸根离子，在离子反应中不能拆分；
    C．氧化性Br2＞I2，KI溶液中加入溴水，可生成I2；
    D．二氧化碳少量，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，过量生成碳酸氢根离子．

    解答 解：A．氢离子和氢氧根离子反应的离子方程式是溶液能全部电离出氢离子和全部电离出氢氧根离子的物质间的反应，醋酸溶液与NaOH反应，醋酸所示弱电解质不能拆成离子，该反应的离子方程式为：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故A错误；
    B．硝酸溶液和碳酸氢钠反应生成硝酸钠和水、二氧化碳，离子反应为：H++HCO3-=CO2↑+H2O，故B错误；
    C．氧化性Br2＞I2，KI溶液中加入溴水，可生成I2，反应的离子方程式为：Br2+2I-=I2+2Br-，故C正确；
    D．少量二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙、水，反应的离子反应为：Ca2+20H-+C02=H20+CaC03↓，二氧化碳过量，离子反应为：OH-+CO2=HCO3-，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应的书写，为高考常见题型，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质中标“•”号的原子为sp3杂化的是（　　）
    A．$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$H2OB．$\underset{\stackrel{\;}{N}}{•}$2H4C．$\underset{\stackrel{\;}{B}}{•}$F3D．$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．500℃、30 MPa下，将0.5 molN2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30Mpa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
    D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．以下实验装置一般不用于分离物质的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．氰化物有剧毒，工业废水中氰化物（CN-）的最高允许排放浓度为0.5mg/L；对废水中CN-（N为-3价）的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN-转化成N2和CO2等，使废水得到净化．发生的反应为：2CN-+8OH-+5Cl2═2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O．下列有关说法正确的是（　　）
    A．上述反应中氧化产物只有N2
    B．当有0.4molCO2生成时，反应中转移的电子的总数目约为1.204×1024
    C．若上述反应生成0.4molCO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2mol
    D．现取1L含CN-1.02mg/L的废水，至少需用4.0×10-5molCl2处理后才符合排放标准

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列事实能证明苯分子中碳和碳之间的化学键是一种介于单键与双键之间的独特的键的是（　　）
    A．邻-二溴苯只有一种
    B．苯分子中所有原子在同一平面上
    C．二甲苯没有同分异构体
    D．苯既能发生加成反应也能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．试回答：
    （1）据图判断该反应是吸（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）其中B历程表明此反应采用的条件为使用催化剂，作出正确的判断的理由为使用催化剂能降低正逆反应的活化能
    （3）若△H的数值为220KJ/mol，则x值应为50KJ/mol．此反应在A反应历程中的正反应的活化能为+600KJ/mol．

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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应
    B．铝在空气中很容易燃烧
    C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属
    D．铁锈的主要成分是Fe3O4

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    9．根据下列反应：
    ①2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl
    ②2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
    ③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    （1）根据反应判断FeCl3、KMnO4、I2、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2（用“＞”连接）
    （2）反应②中被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量之比为5：3，现在取250mL 12mol•L-1的浓盐酸与一定量的KMnO4固体充分反应后，测得放出的气体体积为1.12L（标准状况下），此过程中转移的电子数目为0.1NA（用NA表示），若忽略溶液体积变化，反应后溶液中的盐酸的物质的量浓度为11.36mol•L-1（保留两位小数）．
    （3）在强酸性溶液中将MnO4-、Fe2+、Fe3+、I-四种离子的溶液混合在一起，充分反应后：
    ①若溶液中有I-剩余，则溶液中一定无MnO4-、Fe3+（填离子符号）
    ②若溶液中有MnO4-剩余，则溶液中一定无Fe2+、I-（填离子符号）

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