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    【题目】对于可逆反应4 NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6 H2O(g),下列叙述正确的是

    A. NH3和H2O化学反应速率关系是2v正（NH3）= 3v正（H2O）

    B. 达到化学平衡时，4v正（O2）= 5v逆（NO ）

    C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

    D. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

    【答案】B

    【解析】用不同物质表示的速率比等于系数比，3v正（NH3）= 2v正（H2O），故A错误；达到化学平衡时正逆反应速率比等于系数比，4v正（O2）= 5v逆（NO ），故B正确；达到化学平衡时，若增加容器体积，则正逆反应速率均增大，故C错误；若单位时间内生成x mol NO的同时，生成x mol NH3 ，则反应达到平衡状态，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器常用于物质分离的是

    ①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④托盘天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵

    A. ②④⑤ B. ①③④ C. ②③⑥ D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用块状大理石和稀盐酸制取CO2气体。

    （1）写出实验室制取CO2的化学方程式：_____________。

    （2）若用右图所示装置（固定装置省略）制CO2，连接好装置后，需检查装置的气密性。具体操作方法是：先_________（填字母，下同），后__________，若导管口有气泡，放手后导管内上升一段稳定的水柱，则气密性良好。

    A.用手捂住试管 B.将导管一端浸入水中

    （3）实验室收集CO2可用的方法是_________（填字母）。

    A.排水法 B.向下排空气法 C.向上排空气法

    （4）实验室常用澄清石灰水检验CO2，写出反应的化学方程式：____________________。

    （5）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：

    查阅资料：

    I．H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。

    Ⅱ．CO2中混有的HC1气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。

    ①装置甲中所盛试剂应选用_______（填字母）。

    A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液

    ②装置丙的作用是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ）

    A. 点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)

    B. 点②所示溶液中：c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)

    C. 点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

    D. 滴定过程中可能出现：c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl- Mn2++2Cl2+2H2O

    B. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH－ NH3↑+H2O

    C. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2H++2I－+H2O2=I2↑+2H2O

    D. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42+ Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

    B. 在过氧化钠中加入稀硫酸：O22- ＋4H＋===2H2O＋O2↑

    C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

    D. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋ CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H，起始时，向一密闭容器中充入一定量的丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示（已知p1为0.1MPa）。

    （1）反应的△H_____0(填“>”“<”“=”下同)压强P2______0.1MPa

    （2）图中A点丙烷的转化率为________。

    （3）若图中A、B两点对应的平衡常数用K(A)、K(B)表示，则K(A)______K(B) (填“>”“<”或“=”)。

    II.为摆脱对石油的过渡依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示。一个电极通入氧气，另一个电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3晶体，它在高温填能传导O2-。

    （1）以辛烷(C8H18)代替汽油．写出该电池工作时的负极反应方程式：______。

    （2）己知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH______g。

    Ⅲ.煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为原子利用率=（预期产物的总质量／全部反应物的总质量）×100%，将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环，如：

    a．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

    b．2CO2 + 6H2C2H5OH +3H2O

    c．CO2 + CH4CH3COOH

    d．2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O

    以上反应中，最节能的是_______，反应d中理论上原子利用率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

    发生的反应如下：

    CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

    反应物和产物的相关数据列表如下：


    沸点/℃

    密度/（g·cm-3）

    水中溶解性

    正丁醇

    117.2

    0.8109

    微溶

    正丁醛

    75.7

    0.8017

    微溶

    实验步骤如下：

    将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。

    回答下列问题：

    （1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，并说明理由 。

    （2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法 是 。

    （3）上述装置图中，B的名称是 ，D仪器的名称是 。

    （4）B仪器使用前必须进行的操作是 。

    a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定

    （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，正丁醛在 层（填“上”或“下”）

    （6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是 ，为更好的控制温度，可以采取的改进措施是 。

    （7）本实验中，正丁醛的产率为 %。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（　　）

    A.分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等

    B.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

    C.NCl3分子是非极性分子

    D.NBr3比NCl3易挥发

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