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    【题目】在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是（ ）

    A.K层B.M层

    C.L层D.N层

    【答案】B

    【解析】

    n作为最外层时，最多只能容纳8个电子，所以n－1层应为8个电子，为L层，则n应为M层；若n为次外层，则n＋1为最外层，则次外层电子数最多为10＋8＝18，则进一步证明n为M层，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某温度下，向2m g 16%的CuSO4溶液中加入m g CuSO45H2O，溶液恰好达到饱和，该饱和溶液中CuSO4的质量分数为_____。

    (2)标准状况下，1体积水可溶解V体积HCl气体，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液溶质的质量分数表示为_____，溶质的物质的量浓度表示为_____。

    (3)若以ω1和ω2分别表示浓度为a molL﹣1和b molL﹣1硫酸溶液的溶质的质量分数，且知 2a＝b，则下列推断正确的是(硫酸溶液的密度比纯水的大)_____(填序号)

    A. 2ω1＝ω2 B. ω2＜2ω1 C. ω2＞2ω1 D. ω1＜ω2＜2ω1

    (4)若以ω1和ω2分别表示浓度为a molL﹣1和b molL﹣1氨水的溶质的质量分数，且知2ω1＝ω2，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)_____(填序号)

    A. 2a＝b B. 2a＜b C. 2a＞b D. a＜b＜2a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时 Na2S4转化为 Na2S。下列说法正确的是

    A. 充电时，太阳能转化为化学能，化学能又转化为电能

    B. 放电时，a极为正极

    C. 充电时，阳极的电极反应式为3I--2e-=I3-

    D. M可以使用阴离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水（主要是水和氯化钠，还有少量的镁离子等）中提取镁，可按如下步骤进行：

    ①把贝壳（主要成分碳酸钙）制成石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）；

    ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物（主要是氢氧化镁）；

    ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物，得到氯化镁产物；

    ④将得到的产物熔融电解得到镁。

    下列说法不正确的是

    A. 向海水中加入硝酸银会产生白色沉淀

    B. 步骤②中涉及到的离子反应方程式为2OH－+Mg2＋=Mg(OH)2↓

    C. ①②③步骤涉及化合、分解和复分解反应

    D. 第④步的反应属于分解反应也是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH [pOH＝－lgc(OH－)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)，下列说法不正确的是

    A. V ＝40

    B. b点时溶液的pOH > pH

    C. a、b、c三点由水电离的c(H+)依次减小

    D. a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的工艺流程如图所示：

    （1）电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用________溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为___________________________和Cu－2e－===Cu2＋。

    （2）完成操作Ⅰ的主要步骤有：__________________，过滤，洗涤，干燥。

    （3）写出用SO2还原AuCl4-的离子反应方程式____________________________。

    （4）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法________________________。

    （5）用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：___________________________。[已知298 K时，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13，Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8]。当溶液中c(SO42-)=0.2mol/L时，c(CO32-)=_______________mol/L。（结果保留2位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：

    已知：i.RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′

    ii．R﹣HC═CH﹣R′

    iii．R﹣HC═CH﹣R′

    (以上R、R'、R'代表氢、烷基或芳基等)

    (1)A属于芳香烃，其名称是_______________________。

    (2)D的结构简式是_______________________________。

    (3)由F生成G的反应类型是________________________________________。

    (4)由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是_____________________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_______________________________。

    (5)下列说法正确的是___________(选填字母序号)。

    A. G存在顺反异构体

    B. 由G生成H的反应是加成反应

    C. 1 mol G最多可以与1 mol H2发生加成反应

    D. 1 mol F或1 mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2 molNaOH

    (6)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在1 L恒容密闭容器中加入1 mol的N2(g)和3 mol H2(g)发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，NH3的物质的量与时间的关系如表所示，下列说法错误的是(　　)

    时间/min

    0

    t1

    t2

    t3

    NH3物质的量/mol

    0

    0.2

    0.3

    0.3

    A. 0～t1 min，v(NH3)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1

    B. 升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆向移动

    C. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的活化能小于2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的活化能

    D. t3 min时再加入1 mol的N2(g)和3 mol H2(g)，反应达到新平衡时，c(N2)>0.85 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示( )

    ①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量

    A. ① ③ B. ③ ④ C. ① ② ④ D. ②

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