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    （1） Na2O2(或过氧化钠)(1分)， 无水硫酸铜(或CuSO4) (1分)    
    （2）CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O    (2分)
    （3）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(2分)

    解析试题分析：在干燥管A中的块状白色固体为某种正盐，B中为淡黄色粉末是Na2O2，C中为白色粉末，并将A、B、C按图所示连接。打开活塞（1）（3）时，D中蜡烛火焰熄灭，C中白色粉末是CuSO4变蓝；当打开活塞（1）（2）时，气体通过B后产生O2，才使D中蜡烛火焰变得更明亮，即：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2；关闭活塞（1）时，A中反应可自行停止，说明A中是CaCO3固体，与烧杯中是盐酸反应：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O。
    考点：实验推断及书写化学方程式和离子方程式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl(OH)2CO3关于该物质的说法正确的是（  ）

    A．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
    B．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+
    C．该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用
    D．该物质属于两性氢氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是

    A．该反应的化学方程式是
    B．该反应会产生高温、发出强光
    C．根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属
    D．若反应中转移3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    化合物甲是由短周期元素组成的陶瓷材料，是一种以共价键相连的物质，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。乙是制备这种材料的起始原料，也是铝土矿的主要成分。制备时采取碳热还原氮化法，即把乙与炭粉按一定比例混合，在流动N2气氛中加热到一定温度即可得到甲和可燃性气体丙，二者原子个数之比均为1：1。8.2g甲与足量的氢氧化钠溶液混合可以得到无色溶液丁，并产生标准状况下4.48L气体戊。
    （1）乙的化学式为         ，写出它的一种用途                 。
    （2）甲的晶体类型为       ，写出碳热还原氮化法制甲的化学方程式           。
    （3）工业制备甲的过程中可能含有的杂质有            。
    （4）气体戊的结构式为         ，写出甲与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为                 ，验证溶液丁中溶质的实验方法为                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (9分)已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。根据下列关系，试回答：

    ⑴L的化学式：               F的电子式：            。
    ⑵反应①的离子方程式：                                       。
    ⑶反应②，工业上采取的反应条件：                              。
    ⑷每生成1molK，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：
                                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （8分）将稀硝酸逐滴加入盛有铝铁合金的容器中，当固体恰好完全溶解时，产生标准状况下NO 40.32L，将反应后的溶液平均分成三等份，分别进行如下实验：
    （1）第一份溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液，至恰好达到最大沉淀，不考虑空气中O2的氧化，则需加入NaOH溶液的体积为________________。
    （2）第二份溶液中边加入NaOH溶液，边在空气中充分搅拌，至恰好达到最大沉淀量，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量比第一份重5.1g，则该过程中消耗O2的物质的量为_______________。
    （3）第三份溶液中逐滴加入4 mol·L-1NaOH溶液，至Al(OH)3沉淀恰好溶解，消耗NaOH溶液500mL，计算原合金中铝的质量。（写出解题过程）(4分)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    100毫升含HNO3、H2SO4的稀溶液中，加入9．6克铜充分反应，铜全溶，产生2.24升NO（标准状况）。同体积的混合酸恰好与250毫升2mol/L的NaOH完全中和。
    计算原混合酸中HNO3的物质的量浓度的取值范围_________________________
    H2SO4的物质的量浓度的取值范围_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
    请回答下列问题：
    (1)Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)          。
    (2)Z在元素周期表中的位置为             。
    (3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)          。
    (4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)            ，在实验室中，制取该物质的反应原理是(写化学方程式)                。
    (5)M2Z的电子式为         。MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为         。
    (6)常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号)        。
    a．CuSO4溶液  b．Fe2O3    c．浓硫酸  d．NaOH溶液    e．Na2CO3固体
    工业上用电解法制G的单质的化学方程式是                         ，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是(写化学式)                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

    回答下列问题：
    (1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：
    2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
    2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
    Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋
    加入铁屑的作用是                               。
    (2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在       范围。
    (3)若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋??Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝       。
    (4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)  ΔH＝＋140 kJ·mol－1
    2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
    写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：                               。
    (5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是       (只要求写出一项)。
    (6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用       方法。

     
    		TiCl4
    		SiCl4
    熔点/℃
    		－25.0
    		－68.8
    沸点/℃
    		136.4
    		57.6
     

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