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    画出原子或离子结构示意图，并写出它们的名称：

    （1）核电荷数是3，核外电子数是2。

    ______________________________________________________________________________

    （2）最外层电子数是次外层电子数的3倍。

    ______________________________________________________________________________

    （3）核内有10个质子，相对原子质量为20的原子。

    ______________________________________________________________________________

    （4）核内只有一个质子的阴离子。

    ______________________________________________________________________________

    （5）有3个电子层，失去2个电子呈中性的粒子。

    ______________________________________________________________________________

     

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    解析：

     


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能（kJ?mol-1） I1 I2 I3 I4
    A 932 1821 15390 21771
    B 738 1451 7733 10540
    ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了
    能量最低原理
    能量最低原理
    、
    泡利原理
    泡利原理
    ，B元素位于周期表五个区域中的
    S
    S
    区．
    ②ACl2分子中A的杂化类型为
    SP
    SP
    ，ACl2空间构型为
    直线
    直线
    ．
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，所以其能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
    具有孤对电子
    具有孤对电子
    ．
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在
    B
    B
    ．
    A．共价键   B．非极性键   C．配位键    D．σ键    E．π键
    写出一种与CN-互为等电子体的单质的分子式
    N2
    N2
    ．
    （3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图2所示，请据此回答下列问题：
    ①确定该合金的化学式
    Fe2Al
    Fe2Al
    ．
    ②若晶体的密度为ρg?cm-3，该晶胞棱长为
    3
    139×4
    NAρ
    3
    139×4
    NAρ
    cm（用含ρ和NA的代数式表示，不必化简．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是地球表面最丰富的金属之一，能形成多种配合物，铁系催化剂是工业生产中常用的催化剂．
    （1）合成氨工业使用的催化剂是以铁为主体的多成分催化剂．
    ①NH3中N原子的杂化轨道类型是
    sp3
    sp3
    ．
    ②N与O同属第二周期，N的第一电离能比O大的原因是
    N原子失去的1个电子是相对稳定的半充满的2p能级上的电子，需要提供额外的能量，而O原子失去电子来自2p4构型，相对于2p3构型而言稳定性较差
    N原子失去的1个电子是相对稳定的半充满的2p能级上的电子，需要提供额外的能量，而O原子失去电子来自2p4构型，相对于2p3构型而言稳定性较差
    ．
    ③根据等电子体原理，写出一种和NH4+是等电子体的微粒的化学式
    CH4
    CH4
    ．
    （2）二茂铁[（C5H5）2Fe]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，
    用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等．它的结构如图1所示，其中氢原子的化学环境完全相同．
    ①Fe的基态原子电子排布式为
    [Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2
    [Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2
    ．
    ②二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之间的化学键类型是
    配位键
    配位键
    ．
    ③1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为
    11NA
    11NA
    个．
    （3）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图2所示（K+未画出），每隔一个立方体在立方体中心含有一个K+离子，普鲁士蓝中铁元素的化合价有+2和+3两种，其中Fe3+与Fe2+的个数比为：
    1：1
    1：1
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能（kJ-mol-1） I1 I2 I3 I4
    A 932 1821 15390 21771
    B 738 1451 7733 10540
    ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了______、______，B元素位于周期表五个区域中的______区．
    ②ACl2分子中A的杂化类型为______，ACl2空间构型为______．
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，所以其能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是______．
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在______．
    A．共价键   B．非极性键   C．配位键    D．σ键    E．π键
    写出一种与CN-互为等电子体的单质的分子式______．
    （3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图2所示，请据此回答下列问题：
    ①确定该合金的化学式______．
    ②若晶体的密度为ρg-cm-3，该晶胞棱长为______cm（用含ρ和NA的代数式表示，不必化简．
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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    硫酸铜晶体溶解后溶液呈天蓝色，再滴加氨水，首先生成沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，再加入无水乙醇，析出深蓝色晶体。请根据上述实验现象回答下列问题：
    (1)写出配合物CuSO4·4NH3·H2O中的配位中心离子：_______，配体：_______，配位数是：_______。（用化学式或数字表示）
    (2)无水乙醇的作用是：____________________
    (3)已知蓝色沉淀转化为深蓝色溶液的过程存在下列平衡：Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+
    4H2O；若对深蓝色溶液进行加热，产生的现象是：_______________。
    (4)已知CuSO4·5H2O晶体的结构如图所示；深蓝色晶体的化学式为：CuSO4·4NH3·H2O。其结构与
    CuSO4·5H2O晶体的结构相似，请画出CuSO4·4NH3·H2O结构示意图
    (5)在CuSO4·4NH3·H2O晶体中，中心原子是sp3杂化的原子有：_______（写元素符号）。 其晶体结构中存在的化学键有：___________。
    A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．范德华力

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年宁夏银川一中高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能I1I2I3I4
    A93218211539021771
    B7381451773310540
    ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了______、______，B元素位于周期表五个区域中的______区．
    ②ACl2分子中A的杂化类型为______，ACl2空间构型为______．
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，所以其能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是______．
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在______．
    A．共价键   B．非极性键   C．配位键    D．σ键    E．π键
    写出一种与CN-互为等电子体的单质的分子式______．
    （3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图2所示，请据此回答下列问题：
    ①确定该合金的化学式______．
    ②若晶体的密度为ρg?cm-3，该晶胞棱长为______

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