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    13．SO42-的检验：先滴加稀盐酸，无现象后，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀．离子方程式为Ba2++SO42-_=BaSO4↓．

    分析 检验硫酸根离子，通常借助于沉淀法，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，据此解答．

    解答 解：硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓，
    故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

    点评 本题考查离子方程式的书写，明确硫酸根离子的检验方法是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    3．下列物质可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器是（　　）
    A．Na2OB．FeOC．Al2O3D．CaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnOOH．则下列说法正确的是（　　）
    A．该电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O═2MnOOH+2OH-
    B．该电池反应中MnO2起催化作用
    C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
    D．该电池中Zn作负极，发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
    D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在AlCl3溶液中滴加过量的氨水，反应的化学方程式为Cl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．向某水溶液中加入铁粉后，溶液无明显变化，再滴加几滴溴水后，溶液立即变为血红色，下列结论错误的是（　　）
    A．原溶液中一定含有SCN-B．原溶液中一定含有NO3-
    C．原溶液可能呈酸性D．Fe2+被Br2氧化成Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    5．中和0.5mol NaOH需多少摩的HNO3？其质量是多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备1一溴丁烷的反应和实验装置如图：
    NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$HBr+NaHSO4①
    C4H9-OH+HBr$\stackrel{△}{→}$ C4H9-Br+H2O②
    可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等．
    有关数据列表如表：
    熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3
    正丁醇-89.53117.250.81
    1-溴丁烷-112.4101.61.28
    （1）实验装置中仪器a的名称是直形冷凝管；反应加热时的温度不宜超过100℃，较好的加热方法是水浴加热．圆底烧瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸；．装置中倒扣漏斗的作用是防止溴化氢极易溶于水而倒吸；
    （2）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当稀释，其目的是abc（填字母序号）．
    a．减少副产物烯和醚的生成      b．减少Br2的生成
    c．减少HBr的挥发              d．水是反应的催化剂
    （3）反应结束后，将反应混合物中1-溴丁烷分离出来，应采取蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷，蒸馏装置除了用到冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶，还需要的玻璃仪器是酒精灯、蒸馏烧瓶；
    （4）将反应结束后得到的混合物经过蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷的产物中，可能含有的杂质主要是水；
    （5）将1-溴丁烷产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在下层（填“上层”、“下层”或“不分层”）．
    （6）某实验小组制取1-溴丁烷时，向圆底烧瓶中加入7.4g正丁醇，13.0g NaBr和足量的浓硫酸，最终制得1一溴丁烷9.6g，则1一溴丁烷的产率是70%（保留2位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．根据反应式：2H2S+SO2=3S+2H2O，可判断氧化产物和还原产物的质量比（　　）
    A．24：9B．2：1C．1：2D．9：24

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