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    11．在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为：3 mol•L-1．

    分析 先根据溶质的物质的量求出离子的物质的量，然后根据C=$\frac{n}{V}$求出Cl-的物质的量浓度．

    解答 解：0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2中含有的氯离子的物质的量为0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，此溶液中Cl-的物质的量浓度为$\frac{0.3mol}{0.1L}$=3 mol/L，故答案为：3 mol•L-1．

    点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-．已知：
    ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色；
    ②D的焰色反应呈黄色；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性；
    ④若在这五种盐溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀；
    ⑤若在这五种盐溶液中分别加入氨水，E和C溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失；
    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
    （1）五种盐中所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3．
    （2）D溶液显碱性的原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-（用离子方程式表示）．
    （3）A和C的溶液反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓，E和氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+NH4+．
    （4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是加NaOH加热，如能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有NH4+．
    （5）以石墨作电极，电解足量C的溶液，阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，当转移0.2mol电子时，共产生气体1.12L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有一透明溶液，已知其中可能含有的离子为：Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、Cl-、HCO3-、SO42-．当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀．当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混合气体，且此时生成的沉淀最多．此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少．由此实验现象及数据判断：
    （1）淡黄色粉末的名称为过氧化钠；
    （2）溶液中肯定有NH4+、Al3+、Mg2+离子，肯定没有Cu2+、Fe2+、HCO3-离子，可能有K+、Cl-、SO42-离子；
    （3）写出下列反应方程式：
    ①淡黄粉末与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    ②产生刺激性气味气体的离子方程式NH4++OH-=NH3↑+H2O；
    ③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）溶液中阳离子的物质量之比为（H+及没有确定的离子除外）1：2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．氧化物、氢化物都是只含二种元素
    B．混合物中的元素一定是化合态的形式存在
    C．金属氧化物一定是碱性氧化物
    D．由一种元素组成的物质一定是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某无色溶液中可能含有I-、Na+、Fe2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（　　）
    ①肯定不含I-； 
     ②肯定不含Fe2+；
    ③肯定含有SO32-；  
    ④可能含有I-．
    A．①③B．①②③C．③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：K+、NO3-、SO32-、Na+
    B．使石蕊呈红色的溶液中：Na+、HCO3-、NO3-、AlO2-
    C．使pH试纸显红色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
    D．在酸性溶液中：NH4+、Na+、Cu2+、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生四种反应的是（　　）
    ①取代反应 ②加成反应③水解反应 ④中和．
    A．维生素B5：B．阿司匹林：
    C．芬必得：D．摇头丸：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等．以下是工业上制取纯硅的一种方法．

    请回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）：
    （1）在上述生产过程中，属于置换反应的有①②③（填反应代号）．
    （2）写出反应③的化学方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
    （3）化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂．将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373～1623K反应，生成化合物W，其化学方程式是SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;1373-1623K\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
    （4）A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是CO2（填化学式）；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是CO2和HCl（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质相互混合后，既有气体生成又有白色沉淀生成的是（　　）
    ①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量的NaOH溶液和铝铵矾[NH4Al（SO4）2]溶液混合 ③少量电石（CaC2）投入到过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到FeCl2溶液中．
    A．②④B．③C．②③D．①④

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