Question

某实验小组利用稀硫酸与金属铝反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：

实验 序号	铝的 质量/g	铝的 形态	c（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液温度/℃		金属消失 的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	铝片	0.8	50	20	35	200
2	0.10	铝粉	0.8	50	20	36	25
3	0.10	铝片	1.0	50	20	35	125
4	0.10	铝片	1.0	50	35	50	50

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1和2表明，

 

对反应速率有影响．
（2）可表明反应物浓度对反应速率产生影响的是实验

 

（填实验序号）．
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有

 

．
（4）若进行实验3时在铝片上放一只碳棒，金属消失的时间会远远小于125s．其原因是

 

．
（5）常温下，为了加快反应速率，有人将实验所用0.8mol?L^-1 H₂SO₄换成18.4mol?L^-1 H₂SO₄，你认为

 

（填“可以”或“不可以”），因为

 

．

Answer 1

分析：（1）实验1和2固体的表面积不同，反应的速率不同；
（2）可表明反应物浓度对反应速率产生影响的是实验，其它数据应相同；
（3）本实验影响反应速率的因素有浓度、温度、固体表面积等；
（4）可形成原电池反应，加快反应速率；
（5）浓硫酸与铝发生钝化反应．

解答：解：（1）实验1和2固体的表面积不同，反应的速率不同，故答案为：固体反应物的表面积；
（2）可表明反应物浓度对反应速率产生影响的是实验，其它数据应相同，因为实验1、3，故答案为：1、3；
（3）本实验影响反应速率的因素有浓度、温度、固体表面积等，故答案为：反应温度；
（4）铝与碳棒在稀硫酸中形成原电池，铝为负极，电子经导线流向正极，反应速率增大，故答案为：铝与碳棒在稀硫酸中形成原电池，使铝与硫酸反应速率加快；
（5）常温下浓硫酸与铝发生钝化反应，不能增大反应速率，故答案为：不可以；常温下浓硫酸使铝发生钝化．

点评：本题探究影响化学反应速率的因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，关键是分析、提取题中数据的能力，本题难度适中．