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    3．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q1反应历程的能量变化如曲线I，说法正确的是（　　）
    A．1molN≡N键能与3molH-H键能之和大于6molN-H键能，所以反应为放热
    B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）+Q2反应历程的能量变化如曲线Ⅱ，则Q2＞Q1
    C．选择合适的催化剂，可以降低反应所需温度，Q1值也相应减少
    D．2mol氨气的能量高于1mol氮气和3mol氢气的能量之和，所以反应需要高温

    分析 A、化学反应的焓变等于旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量之差；
    B、氮气和氢气合成氨的反应是放热反应，反应物和产物的能量差值越大，则反应放出的热量越大；
    C、催化剂只能改变反应速率，不会引起热效应的改变；
    D、氮气和氢气合成氨的反应是放热反应，反应物的能量大于产物的能量，据此回答．

    解答 解：A、化学反应的焓变等于旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量之差，1molN≡N键能与3molH-H键能之和小于6molN-H键能，所以反应为放热，故A错误；
    B、氮气和氢气合成氨的反应是放热反应，反应物和产物的能量差值越大，则反应放出的热量越大，则Q2＞Q1，故B正确；
    C、催化剂只能改变反应速率，不会引起热效应的改变，择合适的催化剂，不但不能降低反应所需温度，Q1值也不会改变，故C错误；
    D、氮气和氢气合成氨的反应是放热反应，反应物的能量大于产物的能量，即2mol氨气的能量低于1mol氮气和3mol氢气的能量之和，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查学生化学反应的反应热和焓变的大小关系，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    C．氧原子2p亚层有一个未成对电子
    D．氧原子最外层有6个能量相同的电子

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    18．下表为周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3个未成对电子，说法正确的是（　　）
    R
    XYZ
    A．原子半径大小顺序是：Y＞X＞R
    B．其气态氢化物的稳定性顺序是：Z＞Y＞X＞R
    C．X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强
    D．R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应

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    8．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A．a、b、c三点溶液的离子浓度之和a＞b＞c
    B．b点溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH-）
    C．用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，恰好反应时消耗NaOH溶液的体积Vb=Vc
    D．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞b＞c

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    15．2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素的结构简式，用键线式表示如图．
    （1）青蒿素的分子式为C15H22O5．
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    C8H10O3$→_{①}^{NaOH溶液}$A$→_{②}^{O_{2}催化剂}$B$→_{③}^{H+}$
    （3）步骤①③的作用是保护酚羟基，避免被氧化．
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    c．未冷却就将溶液转移至容量瓶      d．移液后未用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯
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    （5）常温下将少量①放入③中，无明显现象，若持续通入O2，可观察到①溶解，溶液变蓝，通入O2后发生反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．

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